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△G=0
ΔG=ΔH-ΔST,ΔG<0,反应自发;ΔG>0,反应逆向自发;Δ
G=0
,反应处于...
答:
△H——焓变(△H<
0
为放热反应,△H>0为吸热反应)△S——熵(物质混乱度的量度,如固体变成气体,混乱度增加,△S>0) T——温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果
△G
<0 反应可以自发进行;反之则不可以自发进行。恒温恒压下: 当△H<0,△S>0时,反应自发进行;当△H>0...
任意体系经一循环过程 △u,△h,△s,
△g
,△f 均为零,此结论对吗
答:
△U=0(3)△H=0(4)
△G=0
(5)△H=0(6)△U=0,△H=0(7)△S=0(8)△U=0,△H=0 理想气体,恒温过程:△2113U,△H=0。不可逆过程:△S大于零 ;△A, △G小于零 理想气体节流膨胀过程:△H=0,温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程,△S=0 实际气体节流膨胀:△H=0,产生...
5个热力学函数之间的关系是什么。
答:
本文仅对焓(△H),熵(△S)和吉布斯自由能(
△G
)及其关系做了一些简单论述。关键词 :焓(△H); 熵(△S) ; 吉布斯自由能(△G)1.焓设一封闭体系在变化中只做体积功,不做其他功,则: ΔU = Q + W 如果体系变化是恒压过程,体系体积由V1变成V2所做的体积功等于-pΔV,体系的热效应为Qp,则有: ΔU=...
怎样判断化学反应是否自发进行
答:
化学反应自发性判断:考虑ΔH和ΔS两个因素的影响,可分为以下四种情况 1)ΔH<
0
,ΔS>0;Δ
G
<0正向自发 2)ΔH>0,ΔS<0;ΔG>0正向非自发 3)ΔH>0,ΔS>0;升温至某温度时,ΔG由正值变为负值,高温有利于正向自发 4)ΔH<0,ΔS<0;降温至某温度时,ΔG由正值变为负值,低温有利于...
化学反应的自发性如何进行判断?
答:
△G<0,反应正向自发进行。
△G=0
,反应处在平衡状态。 △G>0,反应逆向自发进行。①一个放热的熵增加的反应,肯定是一个自发的反应。△H<0,△S>0,△G<0 ②一个吸热的熵减少的反应,肯定是一个不自发的反应。△H>0,△S<0,△G>0 ③一个放热的熵减少的反应,降低温度,有利于...
为何绝热可逆过程
△
S
=0
,但不可逆过程△U=0
答:
而不可逆过程是指无法以相反的方式来还原的过程,它通常包括了不可逆的热量交换和能量转换。不可逆过程中热量交换会引起熵的增加,因此熵的改变为正值,即
△
S>0。但是由于能量转换是有损耗的,不可逆过程中内能的改变为0,即△U
=0
。所以,绝热可逆过程的熵改变为0,但是内能改变不一定为0;而不可逆...
反应达到平衡后,为什么吉布斯自由能变为0?
答:
不是说一定有摩尔Gibbs自由能变为
0
.是反应达到平衡的时候,该值为0。至于为什么为0,从根本上是由熵增原理在等温等压调条件下得到的Gibbs自由能判据,简言之,就是当系统的Gibbs自由能达到局部极小值的时候,系统处于稳态或者亚稳态,反应达到平衡.因此,判断化学平衡的一个指标就变成了系统的
△G
为0,这里...
体系自由能变化(DeltaG)大于0,会怎么样?
答:
按照吉布斯自由能的定义式子 若反应在等温等压下进行 不做非体积功,即W非=0 则△G>0,逆反应自发进行 △G<0,反应自发进行
△G=0
,反应不能进行 那么这里△G大于0,会自发进行逆反应
什么叫自发反应,判断一个反应能够自发进行的依据是什么?
答:
所以要引入吉布斯自由能△G=△H-T△S 来判断:△G<0 反应一定能自发,△G>0 反应一定不能自发,
△G=0
反应处于平衡状态。根据△G判断,则混乱度增大的放热反应一定可以自发(△H<0,△S>0 时△G一定小于零);而混乱度减小的吸热反应则是一定不能自发的((△H>0,△S<0 时△G一定大于...
关于自发反应,请化学高手帮帮忙啊!
答:
吉布斯自由能是用来判断反应在任意时刻进行的方向的问题,这点必须注意!!!吉布斯自由能大于
0
,说明反应此时是正向进行的!!等于0说明达到动态平衡。至于可逆反应的问题是另一回事,其实任何反应都是可逆的。只是程度有所不同 你这两个问题混了!!
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