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压强增大向气体体积减小
气体
的
气压
与
体积
成正比吗?
答:
气体的
气压
与体积成正比关系,即压力增大时,
体积减小
,反之压力减小时,
体积增大
。压力和体积的换算公式 压力和体积的公式是克拉伯龙方程:PV=(m/M)RT。P是气体的
压强
,单位是帕斯卡。V是
气体体积
。m是气体质量。M是气体lm摩尔质量。(m/M)为摩尔数。R是气体普适恒量,R=8.31J/mOl。T是气体的...
解释
增大压强
平衡
向体积减小
方向移动
答:
必须在T即温度不变的条件下才成立的,要具体问题具体分析,T如果改变的话
增大压强
平衡
向气体体积减小
的方向移动也是有可能的 勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。增大了压强,但不一定体积会减小(加温也可以造成的),但是
压强增大
了...
说是
压强增大
,
向气体体积减小
的方向移动,那么怎样判断哪面的气体体积...
答:
看化学方程式 注意要看的是气体 反应物中所有气体的前面的化学计量数加起来,与生成物种气体的化学计量数之和相比较 小的一方就是
体积减小
的方向移动 举个例子 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)左边2+1=3>左边0 所以向右是
气体减小
的方向,那么向左就是
气体体积增大
的方向 ...
...那为什么
增大压强
平衡
向气体体积缩小
的方向移动?
答:
增大压强
平衡不是向正向移动……看情况 我是这么记的……举例 A+B——C+2D 都是气体的话 增大压强,气体挤在一起很不爽……就要使
气体减少
一点,一看,往右边是减少的,所以这个反应增大压强就往右走。不过 只有是
体积减小
方式的增大压强才有用 如果是在反应容器中加入一个不参与反应的惰性气体的话...
求解释。
增大压强
,会使化学平衡
向着气体体积缩小
的方向移动,
减小压强
...
答:
增大压强
实际上就是减小气体体积。所以一旦增压,气体体积就要减小,方程式左右哪一边化学计量数比较小,意味着体积比较小,于是就往
气体体积缩小
的方向移动了。
减小压强
同理。
高二化学题,如何理解
压强
增减对平衡移动方向的变化
答:
加压,平衡
向气体体积减小
(简称缩体)的方向移动,即向方程式中气体物质系数和减小的方向移动;反之,减压,平衡向气体体积
增大
(扩体)的方向移动。(1)减压右移,说明向右是扩体方向,即m+n<p (2)说明B是固态或液态,改变B的量,浓度或
压强
都不变,平衡不移动。(3)AC是气体,B不是气体...
压强
对化学平衡移动影响的小问题
答:
根据列夏特勒原理:在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中,在其他条件不变时,
增大压强
(指压缩气体体积使
压强增大
),平衡
向气体体积减小
方向移动;
减小压强
(指增大气体体积使
压强减小
),平衡向气体体积增大的方向移动。a+b>c+d说明反应是气体体积减小的,减小体系压强,反应向气体...
增大压强向气体体积减少
的方向进行
答:
对的,就是指像各
气体
的化学计量数总和
减少
的趋势移动。
为什么
增大压强
平衡
向气体体积减小
的方向移动?
答:
根据PV=nRT。可知压强和体积成反比。这句话是必须在T即温度不变的条件下才成立的,要具体问题具体分析,T如果改变的话
增大压强
平衡
向气体体积减小
的方向移动也是有可能的
勒夏特列原理,
增大压强
平衡会
向气体体积缩小
的方向移动
答:
增大压强
与
压强增大
是两个不同的概念,不要搞混了。增大压强是从外部入手,使
气体
所受的压力发生改变。压强增大是气体内部发生改变,使容器所受的压力发生改变。
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