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压强增大气体体积变化
气体
绝热膨胀温度
变化
的问题
答:
绝热膨胀的降温原理以及压缩—绝热膨胀法:一、降温原理:绝热膨胀过程中,
气体
的
体积
V
增大
,
压强
p降低,等熵过程的温度随压强的
变化
而变化。过程可用等熵效应系数来衡量。又由于系统不和外界交换热量,即dQ=0,故由热力学第一定律,气体的温度必然降低。从能量转化的角度看,气体在绝热膨胀过程中减少其...
(化学)恒容:充入“惰气”引起总压
增大
,但各
气体
分压不变,既各气体浓度...
答:
所以原
气体
分压不变 因为冲入惰气不
改变体积
因此单位体积的粒子数也就是浓度不会改变 所以粒子产生有效碰撞的几率不变 反应速率不变 边想边打的 可能有不完善的地方 可以追问 压强是指单位体积内力的分布 力是粒子之间的相互作用力 与距离有关 浓度越大 可看作距离越小 所以力大
压强大
...
气体
可以热胀冷缩吗
答:
只要放在开水里一烫,瘪的地方就鼓起来了,说明乒乓球里的空气受热以后
体积变大
了。不过,
气体
的热胀冷缩需要在一个体积可以
变化
的空间里才能观察到(如气球里的气体),因为如果把气体释放在一个固定的空间里,它就会充满整个空间,这时如果升高温度,这个空间的大小并不会变化,但气体的
压强
会
增大
。
为什么理想
气体
节流膨胀ΔU=0
答:
向较低压力方向绝热膨胀过程。根据热力学原理,在焦耳-汤姆逊实验中系统对环境做功-W=p2V2-p1V1,V1及V2分别为始态和终态的
体积
。Q=0,故ΔU=-(p2V2-plV1);U2+p2V2=U1+p1V1;即H2=H1。所以焦耳-汤姆孙实验(简称焦汤实验)的热力学实质是焓不
改变
,或者说它是一个等焓过程。
增大压强
反应向化学计量数小的方向移动为什么请讲
答:
对于
气体
反应来说,
增大压强
,
体积
减小,平衡向着减弱这种
变化
的方向移动,即向着减小压强的方向移动,对于反应来说就是向分子数减少的方向移动,也就是反应向化学计量数小的方向移动。
高一关于化学平衡问题
答:
mA(g)+nB(g)<==>pC(g)+qD(g)若m+n=p+q,由于气体的量没有发生
变化
,无论是平衡还是其它状态,
压强
都相等。且根据勒夏特列平衡移动的原理:当m+n≠p+q且等温等
体积
时,增大体系压强,平衡向气体减小的方向移动,减小体系压强,平衡向
气体增大
的方向移动。有理想气体状态方程可知,PV=nRT,P...
影响
大气压强
的因素
答:
当我们给盛有
空气的
密闭容器加热的时候,则其压强当然也会增大.而对大气来说情况就不同了.当某一区域的大气温度因某种因素而升高时,必将引起空气
体积
的膨胀,空气分子势必要向周围地区扩散.温度高,
气体
分子固然会运动得快些,这将成为促进
压强增大
的因素.但另一方面,随着温度的升高,气体分子便向...
关于高中化学化学平衡状态的判定的疑问。
答:
当m+n=p+q,任何时候反应前后的
气体
分子数都不
变
,
压强
当然不变,平衡时特殊时候不是任何时候。当m+n≠p+q时,任何时候反应前后的气体分子数在变,当他不变时,压强也就不再变,这时才平衡 当m+n=p+q时,任何时候反应前后质量不变,气体的物质的量不变,任何时候的平均相对分子质量也就不变...
气体压强
问题
答:
玻璃管内
气体体积
减小 管内外水银高度差增大 假设气体的体积不变,当玻璃管向下运动时,液面差会增大,二外界的大气压不变,所以玻璃管内气体的
压强增大
,因此气体的体积减小;而由于气体的体积减小,因此内压增大,而气体的内压等于大气压加上液面差的压强,因此高度差最大。
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