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压强增大气体体积怎么变化
关于化学平衡和
压强变化
与
体积
的关系
答:
压强
减小,向气体系数
增大
的方向移动 这里的系数指的是化学方程式中的化学计量数:如,1. N2 + 3H2 = 2NH3 的反应中的化学计量数分别为:1,3,2。反应前:若有1体积N2+3体积H2共4体积,则反应后生成:2体积NH3;4体积-2体积=2体积。故,正反应是
气体体积
减小的方向。2. 2NH3 = N2...
气体体积
与
压强
的关系
答:
在温度保持不
变
的条件下,体积减小时,
压强增大
;
体积增大
时,压强减小。温度不变时,分子的平均动能是一定的。在这种情况下,体积减小时,分子的密集程度增大,气体的压强就增大。体积与压强成反比。PV=nRT,P是
气体压强
,V指
气体体积
,n是分子个数,R为常数,T指绝对温度。从分子动理论可知,气体的...
压强增大
化学平衡向
气体体积
减小的方向移动
答:
2CO+O2=2CO2 左边系数和是3,右边是2,3摩尔气体变成了2摩尔,
气体体积
减小的方向就是向右。这是因为所有气体相同条件下体积和摩尔数成正比。如果
压强增大
的话,为了抵消这一影响,气体总体积就要减少,也就会形成更多的二氧化碳
为什么
增大压强
平衡向
气体体积
缩小的方向移动
答:
为什么
增大压强
,化学平衡向
气体体积
缩小的方向移动,首先
压强增大
与体积缩小不一定等价,加热也可增大压强。我觉得你最大问题是,上面的减小体积,是通过化学反应,使生成物的物质的量少于反应物,也就是物质总量减小了。你的理解恐怕是忽略了总物质的量的
变化
。根据勒夏特列原理,如果
改变
影响平衡的条件...
...化学反应在密闭容器中反应,若
增大
或减小
压强
,
气体体积怎样变化
...
答:
非常值得注意的是,要知道容器是恒压还是恒容。因为平衡的移动最终都归结于反应物或产物的浓度
变化
。如果压强的变化不影响浓度或者那么平衡不会移动。(比如说没有熵增熵减的方程式,就是左右
气体
系数和相等)如果恒压的话,
增大压强
相当于减小
体积
,那么物质的浓度就会增大 根据勒夏特列原理,如果
改变
影响...
为什么
压强增大
,反应向
气体体积
减小的方向移动?
答:
你想差了。比如在一个密闭的空间内,
气体增加
了体积没变的话压强就会变大;要释放压力(维持压力不变)的话就应该
增大体积
;反过来就是如果要使得
压强变大
,就应该减小空间体积;反应中
气体体积
减小相当于说是气体体积主动减小了(注意:上面说的是压强主动
变化
,体积是被动跟着变),体积主动变化时压强...
利用pv=nrt,分析,恒温时,
增大压强
,
体积
,浓度
怎么变化
答:
压强和
体积
成反比 所以
增大压强
,体积减小,浓度增大
高一物理
气体压强
和
体积
的关系。
答:
假定小段空气体积V不
变
,
空气的压强
P不变,水银柱高度h减小,水银柱提供的压强ρgh减小,则小段空气压强P增大,则小段
空气的体积
V减小。(注意不能再继续推下去了,再推就循环了。)所以呢,试管内
气体体积
减小,
压强增大
,水银柱高度减小。
为什么
增大压强
,平衡往
体积
减小的方向移动?
答:
增大压强
体积减小是容器体积,而平衡是向
气体体积
减少的方向移动,增压可理解为
改变
了物质量浓度,换而言之为物质的量浓度增加了,那平衡方向移动必然是往体积减小的方向。比如一个密闭容器中间有个活塞将容器分成两个腔,这个增大压强的过程是在一个腔内冲入空气,过程瞬间完成,这个腔内的
压强变大
了,...
怎么
去确定
体积
、
压强
、温度之间的关系???
答:
1.
气体压强
和体积的关系:在温度保持不变的条件下,体积减小时,
压强增大
;
体积增大
时,压强减小.微观解释:温度不变时,分子的平均动能是一定的.在这种情况下,体积减小时,分子的密集程度增大,气体的压强就增大.2.气体的压强和温度的关系:在体积保持不变的条件下,温度升高时,压强增大;温度降低...
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