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平衡常数和温度的关系
焓变为零时,
平衡常数与温度的关系
答:
ΔG=-RTlnK (ΔH-TΔS)=-RTlnK 由于ΔH=0,故:TΔS=RTlnK ΔS=RlnK,K=exp(ΔS/R)一般可以认为ΔS为定值,故
平衡常数
不随
温度
变化
...+ B(g) C(g) + D(g)的
平衡常数
K值
与温度的关系
如表所示。830℃时...
答:
故A正确;增大压强,反应混合物的浓度都增大,故正、逆反应速率都增大,故B正确;由表中数据可知,温度越高,
平衡常数
越小,说明升高
温度平衡
向逆反应方向移动,升高温度平衡向吸热反应方向移动,故正反应为放热反应,故C错误;反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A)= =0.005mol·L -1 ·s -...
...2+H2.其化学
平衡常数
K
与温度
T
的关系
如下表
答:
v 正(H2)=v逆(H2O),说明水的正反应速率等于逆反应速率,说明反应达到平衡,故C正确;D、反应和起始量和转化率有关,c(CO)═c(CO2),浓度相同不能说明反应达到平衡,故D错误;E、
平衡常数
随
温度
变化,不随浓度压强变化,K值不变,可以可以发生平衡移动,不能说明反应达到平衡,故E错误;F...
求
温度
与
平衡常数的
定量
关系
答:
中学不涉及这个问题。实际上,描述
温度
与
平衡常数的关系
的方程式如下图:其中,KΘ——标准平衡常数 △rHmΘ——反应的标准摩尔焓变 R——理想气体常数 T——热力学温度 C——积分常数 这个方程式会在物理化学中学习。
移动化学
平衡常数
只跟
温度
有
关系
吗
答:
移动化学
平衡常数
不止跟
温度
有关。勒夏特列原理(Le Chatelier's principle/The Equilibrium raw)又名“化学平衡移动原理”、“勒沙特列原理”,由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理,其具体内容为:如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等),化学平衡就被破坏,并...
平衡常数
只是
温度的
函数的话,为什么还要引入条件稳定常数呢?
答:
简而言之,
平衡常数
只在理想条件下提供一个单一的
温度
依赖
关系
,而条件稳定常数则更为全面,它揭示了反应在不同条件下的动态平衡。所以,虽然温度对平衡常数至关重要,但在实际研究中,我们更需要条件稳定常数来准确描述反应的平衡状态。通过引入条件稳定常数,我们能够更深入地理解反应的复杂性,预测在不同...
...C(g)+D(g)的化学
平衡常数和温度的关系
如下: 温度(℃) 700 800 830...
答:
C 试题分析:A、A为固体,表达式错误;B、
温度
升高,K减小,平衡逆向移动,故逆反应为吸热,正反应放热,错误;C、生成B为逆方向,生成D为正方向,正确;D、增大压强,平衡逆向移动,化学
平衡常数
不变,错误。
为什么
平衡常数
只
与温度
有关??
答:
平衡常数,严格来说只有在密闭体系中才只
和温度
有关。所谓密闭体系,指的是和外界既没有物质交换,也没有能量交换的体系。
平衡常数的
最大用途是在化工工业中的气体反应,比如石油工业中的乙烯工程等,这些工业过程往往在固定反应器中进行,最接近于密闭体系。在热力学中可以通过热力...
...K值越大,表示___,K值大小
与温度的关系
是:温度升高,K
答:
(1)化学
平衡常数
K表示可逆反应的进行程度,利用生成物平衡浓度你次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积,K值越大,可能反应进行彻底越大,K值大小
与温度的关系
是:若反应是放热反应,温度升高,平衡逆向进行,K减小,若反应是吸热反应,升温平衡正向进行,K增大可逆反应进行的程度越大,所以可能增大也可能...
...K值越大,表示___,K值大小
与温度的关系
是:温度升高,K
答:
(1)化学
平衡常数
K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示可逆反应进行的程度越大;化学平衡常数只受温度影响,若正反应为放热反应,升高
温度平衡
向逆反应方向移动,平衡常数减小,若正反应为吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,平衡常数增大,故升高温度,平衡常数可能增大也可能减小,故答案为:可逆...
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