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气体体积减少压强怎么变
为什么一定质量的
气体
,在
体积
不变时,温度越高,
压强
越大
答:
所以
压强
P与温度T成正比 所以一定质量的
气体
,在
体积
不变时,温度越高,压强越大 (2)微观来讲,温度微观上来讲是物体分子热运动的剧烈程度。温度越高速度越快,气压就是气体分子对容器壁的撞击,但体积不变时,气体分子数不变时,速度升高,气体分子对容器壁的撞击加强,所以气压变大。
气体
的
体积
与
压强怎么
换算啊?
答:
例如,我们假设质量一定,根据PV/T=常数C,P1V1/T1=P2V2/T2,标号1为标况,2为工况,这样就可以算出V1/V2,这个比值就是Nm3和m3的比。在理想
气体
量不变的情况下(质量或者摩尔数)PV/T=nR=C其中P是
压强
,V是
体积
,T是热力学温度(开尔文)n是摩尔数,R是理想气体常数,C表示常数(constant)...
理想
气体
,
体积变
小并且气体内部
压强变
大,那么气体温度
怎么变化
...
答:
这个应该不确定吧,主要还看
气体体积
和
压强
的
变化
程度。假定,变化前的体积和压强为 V0和P0,变化后的体积和压强为V1和P1。那么:如果 V1*P1 = V0*P0 ,气温就不变;如果 V1*P1 > V0*P0 ,气温就升高;如果 V1*P1 < V0*P0 ,气温就
降低
。
高二化学反应平衡问题
答:
(二)
压强
对化学平衡移动的影响 对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说,当其它条件不变时,增大总压强,平衡 向 气体分子数
减少
即
气体体积
缩小的方向移动;
减小
总压强,平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动。若反应前后气体总分子数(总体积)不变,则改变压强不会造成平衡的...
...前后
气体
总
体积
不变的可逆反应,增大或
减少压强
,平衡不发生移动_百 ...
答:
增大压强平衡向
体积
缩小的方向移动,
减小压强
则向体积增大的方向移动。而对于用体积不变的也不移动。
绝热膨胀
压强
与
体积
成反比
减少
么
答:
回答:是的, 绝热即
气体
温度不变,由玻意耳定律(一定质量的某种气体,在温度不变的情况下,
压强
与
体积
成反比。)公式:pv=C恒量 或p1v1=p2v2
对于
气体体积
可变的反应 改变
压强
平衡
如何
移动
答:
反应前化学计量数之和等于 反应后化学计量数之和,所以化学平衡不移动,
压强
增大,
体积
不变,浓度增大是因为往里面加其它的
气体
气体体积
越大,
压强
越小
答:
注意:密封,尽量排净内部气体 与
气体体积
越大,
压强
越小有关的结论:一定是在气体质量和温度都不变的情况下才成立(密封)
高二化学问题,急急急急急!!!
答:
平衡向左移动 压缩后浓度增大,反应向浓度减小的方向移动;同理,压强增大,反应向
压强减小
的方向移动,故向左移动
减小压强
,为什么会使化学平衡向着
气体体积
增大的方向移动?
答:
我觉得你最大问题是,上面的
减小体积
,是通过化学反应,使生成物的物质的量少于反应物,也就是物质总量减小了。你的理解恐怕是忽略了总物质的量的
变化
。根据勒夏特列原理,如果改变影响平衡的条件之一,平衡就会向着能够减弱这种程度的方向移动。增大压强,平衡应向着
减小压强
的方向移动,也就是向减小体积...
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