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熵和焓什么情况下相等
什么
是
熵
变,它的定义是什么
答:
便可推导出
焓和熵
的组合形式.在化学热力学中把这种组合形式定义为自由焓,并用“G”表示.自由焓的定义式:G=H-TS自发过程总是向着体系自由减少的方向进行,直到自由焓变等于零为止.这就是最小自由焓原理.自由焓是一种能量组合形式,又叫自由能,最小自由焓原理又叫自由能降低原理 ...
焓
边和
熵
变的关系
答:
H=U+TS
绝热可逆过程一定是等
熵
过程,那等熵过程可以不是绝热可逆
答:
在讨论
熵
时,我们关注的是熵的增加
情况
。在等温膨胀过程中,熵增加的热量与路径无关,这表明了熵的宏观特性。等熵过程虽然可以不是绝热可逆过程,但其熵值在过程中保持不变,这与绝热过程的本质相符合。在熵方程中,我们通过利用热力学第一定律
和焓
定义,推导出了TdS方程。这些方程适用于可逆和不可逆...
为
什么焓
增加,化学反应就一定自发进行呢?
答:
也就是ΔH加上(-TΔS)小于0时反应自发 如果ΔH与-TΔS都小于0,即ΔH<0,ΔS>0,反应肯定可以自发,就是双驱动 如果ΔH<0,ΔS<0而总体ΔH-TΔS<0,反应依然可以自发,这个就是
焓
驱动 如果ΔH>0,ΔS大于0而总体ΔH-TΔS<0,反应依然可以自发,这个就是
熵
驱动 说白了,...
化学反应进行的方向,
焓
判据和
熵
判据的一些问题。
答:
焓
判据中的能量变化是指正负问题,单纯的焓判据或
熵
判据都不能准确判断反应进行的方向。化学反应能否自发进行是由吉布斯自由能决定的,即△G=△H-T△S,若△G<0,反应一定能自发进行,反之,一定不能自发进行。
化学反应进行的方向不就是正反应和逆反应吗?和
熵
增熵变有
什么
关系...
答:
正反应和逆反应是对于可逆反应而言的。它们的方向往往涉及到焓变。
熵和焓
是宏观的相对整个化学的反应而言的,用于规定反应能否自发进行之类的。个人理解。。。
什么
是比焓
和焓
值的区别?
答:
深入解析:
焓与
比焓的奥秘与差异在热力学的殿堂里,焓和比焓这两个概念犹如孪生兄弟,虽然看似相似,却各有其独特的内涵和应用。首先,让我们来揭开它们的神秘面纱。比焓,这个名副其实的“质量之
熵
”,是指单位质量的物质所具有的焓值,其衡量单位是引人注目的kJ/kg。相比之下,焓则需要一个具体的...
为
什么
工质的热力学能、
焓和熵
为零的基准点可以任选
答:
工程应用中我们通常关心的是热力学能的变化量,比如说:“这个玻璃杯温度升高了十摄氏度,它的内能增加了多少?或者太阳直射海水10个小时,海水的内能增加了多少等等(只是举例子)。”这些参数才是工程计算中所要知道的。所以理论上热力学能的基准点可以另选。热力学能,
焓
,
熵
都是状态参数,一样的。通...
焓
减会怎么样
答:
1,熵减焓增的反应是不能单独自发进行的.2,
熵和焓
只是判断反映是否能自发进行的判据,并不一定会发生的,或者速度非常慢 3,
熵焓
是热力学问题,而可逆是动力学问题,没有想当然的必然联系.4,还有问题么?!正反应发生了逆反应不一定同时进行的,只有“同时”两个方向都进行的才能叫可逆反应.
结合
焓和熵
的观点,如何判断石墨和金刚石的稳定性
答:
金刚石:焓为1.88KJ/mol 熵为2.39KJ/molA,根据
焓和熵
的观点,石墨比金刚石稳定B,根据焓和熵的观点,金刚石比石墨稳定这两种说法哪个正确或者都是错的
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