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现有铜锌合金10g放入烧杯中
将
10g
黄铜(
铜
,
锌合金
)加入足量的稀盐酸中,
答:
因为
铜
的金属活动性顺序在氢后,所以这里是
锌
置换出氢 方程式如下:(设含锌质量为m)Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 65 2 m 0.1g 所以 m/65=0.1/2 m = 65 0.1 /2 = 3.75g 铜的质量是:
10g
-3.75g=6.25g 所以 铜的质量分数是:6.25/10 100 =62.5 ...
很简单,求过程求过程啊啊啊 把
10g
的黄铜(
铜锌合金
)加入到100g的稀盐 ...
答:
因为
铜
不与稀盐酸反应只有
锌
会与稀盐酸反应生成H2 气体所以(m(H2)=0.2g)Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 65 2 X 0.2g →X=6.5g而
10g
混合物种除去6.5g的锌剩余3.5g的铜。
10克铜锌合金
投入100克稀硫酸中恰好完全反应,
烧杯中
剩余的 质量109.8克...
答:
减少的质量是生成H2的质量,是10+100-109.8=0.2g 设
铜锌合金中
锌的质量为x,反应生成ZnSO4的质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y 0.2g 65/x=161/y=2/0.2 x=6.5g y=16.1g 反应后溶液的质量是6.5+100-0.2=106.3g 反应后溶质质量分数是16.1/106.3*100...
.在一
烧杯中
盛
有10g
黄铜(黄铜为
铜锌合金
),向其中加入100g的稀硫酸,恰好...
答:
(1)生成气体的质量0.2克 ,生成沉淀的质量23.3 。(2)滴加氯化钡溶液到B点时,溶液中的溶质是氯化
锌
和硫酸锌 。因为B点硫酸锌没
有
完全反应,所以溶液中的溶质有氯化锌和硫酸锌.(3)当滴加了208g氯化钡溶液是(即A点时),所得不饱和溶液的质量是291克.
现将黄铜【
铜锌合金
】
10g放入
100g稀硫酸中使之充分反应,产生氧气0.2g...
答:
产生氧气0.2g?产生H2才对。设黄
铜合金中锌
的质量为x,反应生成ZnSO4的质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y 0.2g 65/x=2/0.2 161/y=2/0.2 x=6.5g y=16.1g 锌的质量分数=6.5/100*100%=65 反应后溶液的质量=6.5+100-0.2=106.3g 反应后所得溶液的质量分数=16.1...
在一
烧杯中
加入100g稀硫酸,再加入
10g
黄铜(
铜
、
锌合金
),二者恰好完全反应...
答:
氢气的质量=
10g
+100g-109.8g=0.2g.设
锌
的质量为x,反应的硫酸的质量为y.Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑65 98 2x y 0.2g 65 x = 98 y = 2 0.2g x=6.5g y=9.8g
合金中铜
的质量=10g-6.5g=3.5g,稀硫酸中溶质的质量分数= ...
4g
铜锌合金放到
盛
有10g
稀硫酸的煤杯中恰好完全反应
答:
活泼性 : Zn>H>Cu 那么反应的只有 Zn Zn+H2SO4=ZnSO4+H2⬆️设:
锌
x g X / 65 =
10
/ 98 解得 x = 6.63
取20g
铜锌合金
于
烧杯中
,向其中加入一定质量的溶质质量分别为9.8%的...
答:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 X Z Y 0.2,X=6.5克;Y=16.1克;Z=9.8克。硫酸溶液质量=9.8/9.8%=
10
0克 1、
铜
的质量分数=(20-6.5)/20=67.5 2、溶质的质量分数=16.1/(100+6.5-0.2)=15.1 ...
10g铜锌合金
投入100g稀盐酸中恰好反应,生成氢气0.2g,⑴求合金中的铜的...
答:
设,Zn的质量为x g,消耗HCl的质量为 y g,生成ZnCl2的质量为 z g Zn+2HCl==ZnCl2+H2 65---73---136---2 x---y---z---0.2 解得 x=6.5g y=7.3g z=13.6g 所以Cu的质量为
10
-6.5=3.5g 质量分数为3.5/10*100%=35 HCl质量分数为7.3/100*100%=7.3 溶质质量为13.6...
黄铜是
铜
、
锌合金
,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取
10g
该黄铜样品...
答:
剩余固体就是不反应的
铜铜
的质量分数=3.5/10=0.35=35
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