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理想气体恒温可逆压缩
理想气体
在绝热条件下,在恒外压下被
压缩
到终态,为什么体系的熵变大...
答:
根据热力学第二定律,绝热系统的熵只能增加或不变;绝热可逆,熵不变,绝热不可逆,熵增;此处是恒外压不
可逆压缩
,熵增△S体>0;环境没有热交换,故△S环=0;绝热不可逆过程中,环境做了额外功,导致整体(体系+环境)的熵增加。一切不可逆过程的熵必然是增加的。熵是状态函数。与路径无关。在这个问题...
等温可逆
和绝热可逆焓值
答:
在绝热可逆过程中,
理想气体
遵循PV=nRT和TV=恒定的定律。两者的区别在于热量交换的有无和温度-压强的变化特性。
等温可逆
适用于热量交换频繁的场景,而绝热可逆适用于隔离环境,如在
压缩
机、发动机、制冷机等设备中。这两种过程在理论和实际应用中都具有重要意义,帮助我们理解并优化各种物理现象。
理想气体
经绝热
压缩
为什么熵不变?
答:
气体向真空的膨胀过程中,不是平衡态.这种膨胀是不
可逆
的,熵变大于零.具体计算,可以设计一个准静态过程达到膨胀后的状态,因为熵是状态函数,和过程无关。1、
理想气体
是一种理想化的物理模型,它假设气体分子之间没有相互作用力,并且不具有体积。在节流膨胀过程中,理想气体分子经过小孔或阀门时,会突然...
理想气体
经绝热
压缩
到最后,体积变化为零
答:
最后气体将均匀分布于两室。温度与原来温度相同。气体膨胀后,我们仍可用活塞将
气体等温
压回左室,使气体回到初始状态。不过,此时我们必须对气体作功,所作的功转化为气体向外界传出的热量,根据热力学第二定律,无法通过循环过程再将这热量完全转化为功,所以气体对真空的自由膨胀过程是不
可逆
过程。
1mol氢气从298k,100kpa绝热
可逆压缩
到终态温度为498k,此时△g为多少1m...
答:
要计算氢气从298 K、100 kPa绝热
可逆压缩
到498 K时的ΔG(变化的自由能),我们需要使用热力学中的
理想气体
状态方程和ΔG的表达式。首先,我们可以使用理想气体状态方程来计算氢气初始状态和终态的体积比。根据理想气体状态方程:PV = nRT 其中,P 是压力,V 是体积,n 是物质的量,R 是气体常数,...
求做一道物理化学题 要求步骤有哪位高手帮助一下谢谢了
答:
主要是各个过程公式的掌握:
恒温可逆
过程:温度不变,ΔU1=0,ΔH1=0,Wr=-nRTln(V2/V1) ,Q1=-Wr,ΔS1=nRln(V2/V1)恒压加热:由PV=nRT,求得第一个过程和第二个过程的温度,W2=-Pdv=-P(V3-V2),Qp=ΔH=nCp,mΔT,ΔU2=Qp+W,ΔS2=nCp,mln(T3/T2)整个过程的Q=Q1+Qp,W=Wr...
理想气体
不
可逆恒温压缩
⊿H为什么为0?
答:
说明反应全部完成,没有结束吧。。
等温可逆
和绝热可逆焓值
答:
在绝热可逆过程中,系统的压强和温度变化遵循绝热指数,其值取决于系统的物理性质。对于
理想气体
,绝热指数为=Cp/Cv,其中Cp表示恒压比热容,Cv表示恒容比热容。在绝热可逆过程中,理想气体的温度和压强会遵循PV??和TV???1的定律。
等温可逆
过程和绝热可逆过程的区别 等温可逆过程和绝热可逆过程是两种非常...
物理化学 指出下列过程中△U,△H, △S, △A, △G何者为零。
答:
(1)
理想气体
,
恒温
过程:△U,△H=0。不
可逆
过程:△S大于零 ;△A, △G小于零 (2)理想气体节流膨胀过程:△H=0,温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程,△S=0 (3)实际气体节流膨胀:△H=0,产生致冷或致热效应pv变化,由定义△U不等于零 (4)绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统...
问几个
可逆
热机的问题。
答:
)第一过程:A→B,等温膨胀,Q1=EB-EA+w1;第二过程:B→C,绝热膨胀,O=Ec-EB+W2;第三过程:C→D
等温压缩
,-Q2=ED-EC-W3;第四过程:D→A,绝热压缩,O=EA-ED-W4 把上面四式相加得 Q1-Q2=W1+W2-W3-W4=W0 式中Q是从高温热源吸收的热量,Q2是向低温热源放出的热量,W是
理想气体
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