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等温可逆膨胀的△H
为什么理想气体
等温膨胀
,一步膨胀做功最少,分布膨胀做功多?
答:
一次膨胀,压强骤减,只有一段,分步有n段,分步至无限次就是的积分。对于理想气体,等温可逆过程△U=
△H
=0。W=-nRTlnV2/V1,Q=-W。绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)。或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT。物体的温度可是要变属化的,如果没有外界做功的话应该不能够可逆。
定温可逆膨
...
物理化学里面实际气体
等温可逆
变压过程的热力学能变和
H
变等于0吗?
答:
△U=0,
△H
=a(p2-p1)。证明如下:因为dU=TdS-pdV,令T不变,两边同除dV,得 (∂U/∂V)(T下标)=T(∂S/∂V)(T下标)-p 又状态方程可化为 p=RT/(V-a)由麦克斯韦关系式(∂S/∂V)(T下标)=(∂p/∂T)(V下标)可得 (∂S/&...
...假设N2为理想气体,在℃和5×105Pa下,用2 dm3 N2作
定温膨胀
到...
答:
(1)可逆膨胀,等温,所以
H
和U都等于O,W=-nRTlnP1/P2=P1V1lnP1/P2=-1609J Q=1609J (2)恒外压105Pa还是等温,所以H和U还是0,V2=P1V1/P2=0.01 m3 W=-P外dV=-800J,Q=-W=800J 在
等温可逆膨胀
过程中系统对环境做的功比绝热可逆膨胀做的功大。绝热膨胀是指与外界没有热量交换,...
为什么理想气体的
等温膨胀
一步膨胀到位体系做功最少,分步越多做功越大...
答:
对于理想气体,等温可逆过程△U=
△H
=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W 绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT 绝热可逆膨胀专:物体的温度可是要变属化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆;
定温可逆膨胀
:物体的温度是恒定的,所以要吸收或者放热的,如果没有外...
绝热膨胀与
等温膨胀
有什么区别
答:
等温膨胀
: 在炉上烧水,水在一标准大气压下水沸腾,沸腾后, 用 火继续烧,水会继续膨胀。而此时水温不变。绝热膨胀: 冰箱中,外力让氟利昂体积变大。
反应热Q和焓
H
到底是什么关系?我看化学书上的解释都模棱两可的,而且感...
答:
在敞口容器中进行的化学反应就是恒压过程。所谓恒压是指系统的压强p等于环境压强p外,并保持恒定不变,即p=p外=常数。因为U+pV是状态函数所以将它定义为一个新的状态函数——焓.焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=Δ
H
,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它...
物理化学
答:
回答:1-△U=0、
△H
=0 2-△U=△H=0 Q=W △A=△G 3-Q=0、△S=0 、W=△U 4-△A=△G
一道物理化学题,自由
膨胀
后
可逆
压缩
答:
U 和 H是态函数,对循环过程 △U=0,
△H
=0 Q和 W与具体过程有关,目前只能推断Q =W 若经
可逆等温
压缩回到初态,则有 Q =W=nRTLn10,外界作功,放热
热力学第二定律的数学表达式是什么?
答:
物理意义是:在
等温
等压的平衡态封闭系统,吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。对外所作的最大非
膨胀
功等于体系吉布斯自由能的减少值.若是不
可逆
过程,体系所作的功小于吉布斯自由能的减少值。一般低温时焓变影响为主;高温时,熵变影响为主,而温度影响的大小要看
△H
和△S的具体数值而定...
求助化工学长好学姐,化学工程复试物理化学真题
答:
一、(15分)1mol 理想气体(CV,,m=2.5R)从300K,200kPa
可逆等温膨胀
至100kPa,求过程的ΔU、Δ
H
、ΔS、ΔA及 ΔG。二、(16分)在100℃下,下列反应的K0=8×10-9,
△
rSm0=125.5 J·mol-1·K-1 COCl(g)→CO(g)+Cl2(g)试计算:(1)100℃、总压为200kPa时COCl(g)的...
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