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酸碱中和滴定误差分析
酸碱中和滴定
中,用标准氢氧化钠滴稀盐酸的
误差分析
答:
答,解释
滴定
结果
误差分析
【1】以氢氧化钠标准溶液滴定盐酸: HCl+ NaOH = NaCl+ H2O 【2】氢氧化钠标准溶液滴定体积:Vb=V1(终点读数)- V0(滴定前的初始读数) ;Vb的准确性与V0的 误差有关;【3】依据滴定结果计算式:Ca = (Cb/Va)x Vb:进行误差分析(1) Vb 有正误差(例如滴过...
高中化学———
酸碱中和滴定 误差分析
答:
1.含有氧化钠的氢氧化钠固体配制的标准液 (氧化钠会和水反应生成 氢氧化钠)NaOH溶液实际浓度偏高,
滴定
时消耗醋酸体积增多,测定其浓度偏小 2.含有碳酸钠的氢氧化钠固体配制的标准液 氢氧化钠的实际浓度偏小,滴定时虽然碳酸钠也会和醋酸反应但总体消耗的醋酸的体积减小,使得测定的浓度偏大 ...
酸碱中和滴定误差分析
答:
酸碱中和滴定
的
误差分析
1、读数:滴定前俯视或滴定后仰视(偏大)滴定前仰视或滴定后俯视(偏小)2、未用标准液润洗滴定管(偏大);未用待测溶液润洗滴定管(偏小)3、用待测液润洗锥形瓶(偏大)4、滴定前标准液滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴气泡消失(偏大)5、不小心将标准液滴在锥形瓶的外面...
酸碱中和滴定
临近滴定终点时多加一滴
误差
大吗?
答:
不大啊关于
酸碱中和滴定
的
误差分析
有以下情况:1、酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗,就直接装入标准液,造成标准液稀释,溶液浓度降低,滴定过程中消耗标准液体积偏大,测定结果偏高。2、碱式滴定管水洗后,未用待测液润洗就取液加入锥形瓶,待测液被稀释,测定结果偏低(测定液的浓度比实际溶液低)...
关于
酸碱中和滴定
引起
误差
的一些问题
答:
分类: 教育/科学 >> 升学入学 >> 高考 问题描述:用已知物质量浓度的HCL溶液(标准液)
滴定
未知物质的量浓度的NaOH溶液的
误差分析
:1.酸式滴定管尖嘴未充满标准液就开始滴定,V(HCL)为什么增大?2.滴定时少量标准液附在锥形瓶壁上,V(HCL)为什么增大?3.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数,V(HCL)...
酸碱中和滴定
允许的相对实验
误差
是多少?
答:
虽然都叫
酸碱中和滴定
,对
误差
要求不一样的,比如一般氯离子是0.5%,胺是0.2%。若配制碱液时所用碱含有中和酸能力更强的杂质,滴定时,必然消耗较多的标准酸液,所测结果必然偏高。若所用碱中含中和能力弱的物质,必然消耗较少的标准酸液,所测结果必然偏低。用已知浓度的标准碱液(混有杂质)来滴定...
高中化学———
酸碱中和滴定 误差分析
答:
1.含有氧化钠的氢氧化钠固体配制的标准液 ( 氧化钠会和水反应生成 氢氧化钠)NaOH溶液实际浓度偏高,
滴定
时消耗醋酸体积增多,测定其浓度偏小 2. 含有碳酸钠的氢氧化钠固体配制的标准液 氢氧化钠的实际浓度偏小, 滴定时虽然碳酸钠也会和醋酸反应但总体消耗的醋酸的体积减小,使得测定的浓度偏...
为什么
酸碱滴定误差
比较大?
答:
虽然都叫
酸碱中和滴定
,对
误差
要求不一样的,比如一般氯离子是0.5%,胺是0.2%。若配制碱液时所用碱含有中和酸能力更强的杂质,滴定时,必然消耗较多的标准酸液,所测结果必然偏高。若所用碱中含中和能力弱的物质,必然消耗较少的标准酸液,所测结果必然偏低。用已知浓度的标准碱液(混有杂质)来滴定...
中和滴定
为什么不是准确滴定?
答:
虽然都叫
酸碱中和滴定
,对
误差
要求不一样的,比如一般氯离子是0.5%,胺是0.2%。若配制碱液时所用碱含有中和酸能力更强的杂质,滴定时,必然消耗较多的标准酸液,所测结果必然偏高。若所用碱中含中和能力弱的物质,必然消耗较少的标准酸液,所测结果必然偏低。用已知浓度的标准碱液(混有杂质)来滴定...
酸碱中和滴定误差分析
口诀
答:
酸碱中和滴定误差分析
口诀如下:1、酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗,就直接装入标准液,造成标准液稀释,溶液浓度降低,滴定过程中消耗标准液体积偏大,测定结果偏高。碱式滴定管水洗后,未用待测液润洗就取液加入锥形瓶,待测液被稀释,测定结果偏低(测定液的浓度比实际溶液低)。2、锥形瓶水洗...
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