A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数逐渐增大。A原子核外电子有6种不同的运动状态,C的基态原子2p能级上有2个未成对电子,C2—离子与D2+离子具有相同的电子层结构,E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。请回答下列问题: (1)E是元素周期表中第 周期,第 族的元素; (2)A、B、C三种元素中,电负极最大的是 (填元素符号); (3)A与C两种元素可形成分子式为AC2的共价化合物,其分子的立体结构是 ,由A、B、C形成的离子CAB—与AC2互为等电子体,CAB—中A原子的杂化方式是 ; (4)由A、D、E三种元素形成的一种晶体具有超导性,其晶胞结构如右图所示。该晶体的化学式为 ;该晶体中每个D原子周围距离最近的E原子有 个; (5)E的单质粉末在AC气流中轻微加热,生成无色挥发性液诚物质E(AC)4,E(AC)4呈四面体构型。在423K时,E(AC)4分解为单质E和AC,从而制得高纯度的单质E粉末。则E(AC)4的晶体类型是 ;E(AC)4易溶于 (选填序号)。 ①水 ②四氯化碳 ③苯 ④硫酸镍溶液
A C;B N;C O;D Mg;E Ni
第四周期,第VIII族;
O
直线
sp杂化
第四周期,第VIII族;
O
直线
sp杂化
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考