那种可以瘦腿的粗盐是含碘的吗

[问题思考]
1． 粗盐通常指的是什么盐？
含有较多杂质的食盐
2． 观察、比较粗盐与精盐的颜色、状态有什么不同？
精盐是白色固体粉末，颗粒细小；粗盐是白中带黄的固体，颗粒较大。
3． 粗盐中常含有哪些杂质？
不溶性杂质：泥沙
可溶性杂质：CaCl2、MgCl2以及硫酸盐
[活动内容]
步骤 现象 分析、结论、化学方程式
1．溶解 食盐固体逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊 粗盐中含有不溶性杂质
2．过滤 不溶物留在滤纸上，滤液流入另一烧杯中
3．蒸发 水分蒸发，逐渐析出固体 通过蒸发水分，可使氯化钠从溶液中析出
[交流与讨论]
1． 过滤适用于什么混合物的分离？利用了物质的什么性质？
适用于“不溶性固体+液体（可溶性固体）”的分离。
利用了物质溶解性的不同。
2． 若在太空实验室里能进行“过滤”这一实验操作吗？
答：不能！
3．“蒸发”适用于什么混合物的分离？利用了物质的什么性质？
答：适用于“可溶性固体+液体”的分离。
利用了物质沸点的不同。

活动2 食盐中SO42—的检验
[问题思考]
1． 粗盐中除了含泥沙等不溶性杂质，通常还含有哪些可溶性的杂质？
答：通常还含有MgCl2、CaCl2、硫酸盐等杂质。
2． 这些可溶性杂质在水溶液中电离出哪些离子？
答：电离出：Mg2+、Ca2+、SO42—、Cl—
3． 怎样检验溶液中的SO42—？
答：先取少量溶液，滴入少量稀硝酸，将溶液酸化后，再滴入几滴硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，证明原溶液中含有SO42—
[活动内容]
步骤 现象 分析、结论、化学方程式
1．取少量食盐配制成溶液。 食盐完全溶解，溶液澄清透明 不含不溶性杂质
2．滴加稀硝酸酸化。 无明显现象 不含碳酸盐
3．滴加硝酸钡溶液 有白色沉淀产生 含有SO42—；
SO42—+Ba2+=BaSO4↓
[交流与讨论]
1． 怎样往试管中滴加液体？
将胶头滴管放在试管口正上方，垂直、悬空。
2． 上述实验中滴加稀硝酸的目的是什么？能否用稀盐酸或稀硫酸代替？
答：目的是使溶液酸化，排除CO32—的干扰。
不能！
3． 若溶液中含有亚硫酸盐，加稀硝酸溶液能否排除SO32—对SO42—的干扰？
答：不能！

活动3 蒸馏
[问题思考]
1． 自来水与蒸馏水有什么不同？
答：自来水是混合物，含有杂质较多；蒸馏水是纯净水。
2． 怎样检验自来水中含有氯离子等杂质？
答：取少量自来水，滴入少量稀硝酸酸化后，再滴入几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明自来水中含有氯离子。
3． 怎样除去自来水中的杂质而制得蒸馏水？利用了物质的什么性质？
答：可将自来水蒸馏制得蒸馏水。
利用了物质的沸点不同。
[活动内容]
步骤 现象 分析、结论、化学方程式
1．检验自来水中是否含有氯离子 滴加硝酸银溶液后，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生 自来水中含有氯离子：
Ag++Cl—=AgCl↓
2．蒸馏制得蒸馏水 加热，蒸馏烧瓶中水温升至1000C后，沸腾；水蒸气经过冷凝管冷却后，在锥形瓶中收集到蒸馏水。 水在1000C开始沸腾
3．检验蒸馏水中是否含有氯离子 加稀硝酸、硝酸银后，没有沉淀产生。 蒸馏水中不含氯离子
[交流与讨论]
1． 蒸发与蒸馏有什么相同点和不同点？
相同点：都是利用物质的沸点不同，通过加热将物质分离
不同点：实验装置不同、适用对象不同
2．在蒸馏操作中，为什么要在蒸馏烧瓶中加几粒碎瓷片？温度计应插入到蒸馏烧瓶的什么位置？冷凝管中的冷却水应从冷凝管的那端进哪端出？收集蒸馏水时，为什么要弃去开始馏出的部分液体？
答：在蒸馏烧瓶中加几粒碎瓷片，可防止溶液暴沸；
温度计的水银球应插到蒸馏烧瓶的支管口附近；
冷凝管中的冷却水应从冷凝管的下端进，上端出；
开始馏出的部分液体：含有较多杂质
3．自来水中常含有哪些阳离子？这些阳离子在日常生活中会产生哪些影响？在两试管中各取一定量的自来水和蒸馏水，往其中分别滴加几滴洗涤剂，振荡，观察现象有什么不同？
答：自来水中常含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子；
这些阳离子会形成水垢；
自来水中产生的泡沫较多。

活动4 萃取
[问题思考]
1．实验室常见的溶剂有哪些？哪些溶剂间可互溶？难溶于水的溶剂中，密度比水小的有哪些？密度比水大的有哪些？
答：实验室常见的溶剂有水、酒精、汽油、四氯化碳等；
水+酒精、汽油+四氯化碳可互溶；
难溶于水的溶剂中，密度比水小的有汽油；
难溶于水的溶剂中，密度比水大的有四氯化碳。
2．在生活中有哪些事例可以说明物质的溶解性与溶剂的性质有关？
答：油污不溶于水，但可溶于汽油。
3．萃取是根据什么原理来进行的？
答：萃取是根据物质在不同溶剂中的溶解度不同来分离混合物的。
[活动内容]
步骤 现象 分析、结论、化学方程式
1．用量筒取10ml饱和的碘水，加入4ml四氯化碳 溶液分成两层，四氯化碳在下层 四氯化碳不溶于水，密度比水大
2．振荡
3．静置 上层褐色液体颜色逐渐变浅，下层液体颜色逐渐加深，呈紫红色 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大；碘在四氯化碳中显紫红色
4．分液 下层液体经分液漏斗下端管口流入烧杯，上层液体从分液漏斗上口倒出。 以四氯化碳为萃取剂，分液漏斗为主要容器，经过萃取、分液，可提取碘水中的碘。
[交流与讨论]
1． 如何检查分液漏斗是否漏水？
答：将分液漏斗的活塞关闭，打开分液漏斗的上口玻璃塞，加入适量水后，静置，观察分液漏斗的活塞处是否漏水；再将分液漏斗倒置，观察上口玻璃塞处是否漏水，然后将玻璃塞旋转1800，再观察是否漏水。
2． 分液时为什么要将分液漏斗的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔？
答：使分液漏斗内外气压相同，便于分液漏斗内下层液体流出。
3． 为什么分液时分液漏斗的下端斜口长的一面要紧贴烧杯内壁？
答：防止液体溅出。
4． 分液结束后，分液漏斗中的上层液体应如何取出？
答：从分液漏斗的上口倒出。

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