如题所述
元素周期表中的51号元素是锑，属于氮族元素。
氮族元素原子结构特点是：原子的最外电子层上都有5个电子，这就决定了它们均处在周期表中第ⅤA族。它们的最高正价均为+5价，若能形成气态氢化物，则它们除氮、磷元素的化合价为-3外，其他均为+3，气态氢化物化学式可用RH3表示。最高氧化物的化学式可用R2O5表示，其对应水化物为酸。它们中大部分是非金属元素。
氮族元素随着原子序数的增加，由于它们电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，最终导致原子核对最外层电子的作用力逐渐减弱，原子获得电子的趋势逐渐减弱，因而元素的非金属性也逐渐减弱。比较明显的表现是它们的气态氢化物稳定性逐渐减弱（氨气>磷化氢>氢化砷）；它们的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱（硝酸>磷酸>砷酸）；另一方面，随着原子序数的增加，原子失去电子的趋势逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，砷虽是非金属，却已表现出某些金属性，而锑、铋却明显表现出金属性。
氮族元素在性质上表现出从典型的非金属元素到典型的金属元素的一个完整的过渡。氮和磷是非金属元素，锑和铋为金属元素，处于中间的砷的性质介于金属元素和非金属元素之间。本族元素的价层电子构型为ns2、np3，主要氧化数有- 3 、+ 3 、+ 5。自上而下化合价为+3时稳定性增加，而 +5 化合价时稳定性降低。这是因为自上而下过渡到铋时，由于铋原子半径较大，成键时电子云重叠程度较小，铋原子出现了4f 和 5d 能级，而 f、d 电子对原子核的屏蔽作用较小，6S 电子又具有较大的穿透作用，所以6s 能级显著降低，从而使6s 电子成为“惰性电子对”而不易参加成键，所以铋除了零价外，常显+3价。这种自上而下低氧化态比高氧化态物质稳定的现象，称为惰性电子对效应。
氮族元素原子结构特点是：原子的最外电子层上都有5个电子，这就决定了它们均处在周期表中第ⅤA族。它们的最高正价均为+5价，若能形成气态氢化物，则它们除氮、磷元素的化合价为-3外，其他均为+3，气态氢化物化学式可用RH3表示。最高氧化物的化学式可用R2O5表示，其对应水化物为酸。它们中大部分是非金属元素。
氮族元素随着原子序数的增加，由于它们电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，最终导致原子核对最外层电子的作用力逐渐减弱，原子获得电子的趋势逐渐减弱，因而元素的非金属性也逐渐减弱。比较明显的表现是它们的气态氢化物稳定性逐渐减弱（氨气>磷化氢>氢化砷）；它们的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱（硝酸>磷酸>砷酸）；另一方面，随着原子序数的增加，原子失去电子的趋势逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，砷虽是非金属，却已表现出某些金属性，而锑、铋却明显表现出金属性。
氮族元素在性质上表现出从典型的非金属元素到典型的金属元素的一个完整的过渡。氮和磷是非金属元素，锑和铋为金属元素，处于中间的砷的性质介于金属元素和非金属元素之间。本族元素的价层电子构型为ns2、np3，主要氧化数有- 3 、+ 3 、+ 5。自上而下化合价为+3时稳定性增加，而 +5 化合价时稳定性降低。这是因为自上而下过渡到铋时，由于铋原子半径较大，成键时电子云重叠程度较小，铋原子出现了4f 和 5d 能级，而 f、d 电子对原子核的屏蔽作用较小，6S 电子又具有较大的穿透作用，所以6s 能级显著降低，从而使6s 电子成为“惰性电子对”而不易参加成键，所以铋除了零价外，常显+3价。这种自上而下低氧化态比高氧化态物质稳定的现象，称为惰性电子对效应。
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