如题所述
一、 化学实验安全
(1)遵守实验规则
要做到实验安全,要注意以下问题:
1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法
★ 可以直接加热的:试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙
用石棉网加热的:烧杯、烧瓶、锥形瓶
(2)识别一些常用危险化学品的标志(看课本图片标志)
二、物质的分离、检验和提纯
1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发
A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶,一种不溶,一定用过滤方法);如 粗盐 提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
B、过滤作用:除去不溶性固体杂质
C、实验用品: 漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台(含铁圈、铁夹)
D、操作:1、溶解 2 过滤 3.蒸发滤液
(如果要得到不溶性杂质则步骤为:溶解、过滤、洗涤、干燥)
E、玻璃棒的作用:1搅拌,加速溶解 2 引流,防止飞溅
3 防止局部过热,使小液滴飞溅
2、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点?为什么?
过滤 操作要点: “一贴”“二低”“三靠”
“一贴”:指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁 ;
“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗 边缘 ②滤液液面稍低于滤纸边缘;
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠 三层滤纸一边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
蒸发 是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点:①在蒸发过程中要不断搅拌,以免液滴飞溅出来
②当出现大部分晶体时就停止加热
③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持,后放在铁架台的铁圈上
④蒸发皿中溶液不超过三分之二
2、沸点不同的液体的分离————蒸馏
A、利用互溶的液体但沸点不同进行混合物分离一种方法
如石油的分馏 、海水的淡化、蒸馏水的制取
B、实验用品:蒸馏烧瓶(咀支烧瓶)、冷凝管、牛角管接受器、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台(含铁圈、铁夹)碎瓷片
C、温度计的位置蒸馏烧瓶支管口附近;冷凝水的流向:下进上出;碎瓷片的作用防止液体暴沸
3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液
A、萃取是利用物质在两种不互溶(或微溶)溶剂中溶解度的不同来达到分离 的一种方法。如从碘水提纯碘;
B、萃取剂的选择:(与原溶剂不互溶,不反应、密度不同;提纯物质在萃取剂中溶解度大于原溶剂;不与提纯物质反应)
酒精不能用作萃取剂的原因:酒精能与水互溶。
B、分液是将两种不相混溶的液体(且密度不同)分离开来的操作。
C、实验用品:分液漏斗、烧杯、铁架台(含铁圈、铁夹)
D、步骤:1、混合振荡 2.静置分层 3.分液
4、离子的检验(硫酸根、氯离子)
检验SO42-:未知组成溶液先滴加稀HCl,若没有白色沉淀则加入BaCl2,
有白色沉淀证明有SO42。加入盐酸的目的是:排除Ag+ SO32- CO32-的干扰。
检验Cl-:未知组成溶液先滴加稀HNO3,若没有白色沉淀则加入AgNO3,
有白色沉淀证明有Cl-。加入稀HNO3的目的是:排除CO32-的干扰。
5、粗盐的提纯
a) 粗盐水溶液中有哪些离子Ca2+ Mg2+ SO42- Cl- Na+ 其中哪些是杂质Ca2+ Mg2+ SO42-
b) 分别用哪些试剂除杂;还要注意加入的顺序
Na2CO3一定加在BaCl2后面;HCl最后加。(共三种顺序)
(1)遵守实验规则
要做到实验安全,要注意以下问题:
1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法
★ 可以直接加热的:试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙
用石棉网加热的:烧杯、烧瓶、锥形瓶
(2)识别一些常用危险化学品的标志(看课本图片标志)
二、物质的分离、检验和提纯
1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发
A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶,一种不溶,一定用过滤方法);如 粗盐 提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
B、过滤作用:除去不溶性固体杂质
C、实验用品: 漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台(含铁圈、铁夹)
D、操作:1、溶解 2 过滤 3.蒸发滤液
(如果要得到不溶性杂质则步骤为:溶解、过滤、洗涤、干燥)
E、玻璃棒的作用:1搅拌,加速溶解 2 引流,防止飞溅
3 防止局部过热,使小液滴飞溅
2、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点?为什么?
过滤 操作要点: “一贴”“二低”“三靠”
“一贴”:指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁 ;
“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗 边缘 ②滤液液面稍低于滤纸边缘;
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠 三层滤纸一边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
蒸发 是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点:①在蒸发过程中要不断搅拌,以免液滴飞溅出来
②当出现大部分晶体时就停止加热
③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持,后放在铁架台的铁圈上
④蒸发皿中溶液不超过三分之二
2、沸点不同的液体的分离————蒸馏
A、利用互溶的液体但沸点不同进行混合物分离一种方法
如石油的分馏 、海水的淡化、蒸馏水的制取
B、实验用品:蒸馏烧瓶(咀支烧瓶)、冷凝管、牛角管接受器、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台(含铁圈、铁夹)碎瓷片
C、温度计的位置蒸馏烧瓶支管口附近;冷凝水的流向:下进上出;碎瓷片的作用防止液体暴沸
3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液
A、萃取是利用物质在两种不互溶(或微溶)溶剂中溶解度的不同来达到分离 的一种方法。如从碘水提纯碘;
B、萃取剂的选择:(与原溶剂不互溶,不反应、密度不同;提纯物质在萃取剂中溶解度大于原溶剂;不与提纯物质反应)
酒精不能用作萃取剂的原因:酒精能与水互溶。
B、分液是将两种不相混溶的液体(且密度不同)分离开来的操作。
C、实验用品:分液漏斗、烧杯、铁架台(含铁圈、铁夹)
D、步骤:1、混合振荡 2.静置分层 3.分液
4、离子的检验(硫酸根、氯离子)
检验SO42-:未知组成溶液先滴加稀HCl,若没有白色沉淀则加入BaCl2,
有白色沉淀证明有SO42。加入盐酸的目的是:排除Ag+ SO32- CO32-的干扰。
检验Cl-:未知组成溶液先滴加稀HNO3,若没有白色沉淀则加入AgNO3,
有白色沉淀证明有Cl-。加入稀HNO3的目的是:排除CO32-的干扰。
5、粗盐的提纯
a) 粗盐水溶液中有哪些离子Ca2+ Mg2+ SO42- Cl- Na+ 其中哪些是杂质Ca2+ Mg2+ SO42-
b) 分别用哪些试剂除杂;还要注意加入的顺序
Na2CO3一定加在BaCl2后面;HCl最后加。(共三种顺序)
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