溶液配制的注意事项

溶液配制的注意事项，具体如下：

一、溶液配制的注意事项

1、分析实验所用的溶液应用纯水配制，容器应用纯水洗三次以上；

2、溶液要用带塞的试剂瓶盛装；

3、配制好的试剂应及时盛入试剂瓶；

4、溶液储存时应注意不要使溶液变质；

5、应把酸倒入水中

6、用有机溶剂配制溶液时，不可直接加热；

7、应熟悉一些常用溶液的配制方法及常用试剂的性质。

二、配置方法

配制方法有两种，一种是直接法，即准确称量一定量的基准物质，用适当溶剂溶解后定容至容量瓶里。

如果试剂符合基准物质的要求 （组成与化学式相符、纯度高、稳定），可以直接配制标准溶液，即准确称出适量的基准物质，溶解后配制在一定体积的容量瓶内。可由下式计算应称取的基准物质的重量W：W=ΜV·基准物质的摩尔质量。

式中Μ和V分别为所需配制的溶液的摩尔浓度和体积。利用上式可计算出标准溶液的浓度。另一种是标定法，很多物质不符合基准物质的条件，不适合直接配制标准溶液。

即先配制成近似需要的浓度，再用基准物质或用已经被基准物质标定过的标准溶液来进行确定准确浓度。

浓度表示方法

一、百分比浓度（%）

百分比浓度是指溶液中溶质所占的百分比。具体计算公式为：百分比浓度（%）=（溶质质量/溶液质量）×100%，例如，一瓶含有20克盐的溶液总质量为100克，则该溶液的百分比浓度为：（20克/100克）×100% = 20%。

二、摩尔浓度（mol/L）

摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数。具体计算公式为：摩尔浓度（mol/L）=溶质的摩尔数/溶液的体积（L）例如，一瓶体积为1升的溶液中含有0.1摩尔的氯化钠，则该溶液的摩尔浓度为：0.1mol/1L = 0.1mol/L。