我概念有点搞混了~~~
1、本质不同，同素异形体指的是单质。同位素指的是元素。
2、组成不同，同位素是由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质。同位素是具有相同质子数，但中子数不同的单质。
3、理化性质不同，同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。同位素化学性质几乎相同，但原子量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质有所差异。
扩展资料：
同素异形体形成方式：
1、组成分子里原子个数不同，如：氧气（O₂）和臭氧（O₃）。
2、晶体，如：金刚石 (正四面体空间网状结构的原子晶体)、石墨(层状结构的混合型晶体)和C₆₀(存在单个分子的分子晶体)。
3、晶体里分子的排列方式不同，如：斜方硫和单斜硫。
同位素的发现意义：
同位素的发现，使人们对原子结构的认识更深一步。这不仅使元素概念有了新的含义，而且使相对原子质量的基准也发生了重大的变革，再一次证明了决定元素化学性质的是质子数（核电荷数），而不是原子质量数。
参考资料：百度百科-同素异形体
参考资料：百度百科-同位素
同素异形体和同位素有以下区别：
一、本质
1、同素异形体指的是单质。
2、同位素指的是元素。
二、不同的地方
1、同位素是由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质。
2、同位素是具有相同质子数，但中子数不同的单质。
三、理化性质
1、同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。
2、同位素化学性质几乎相同，但原子量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质有所差异。
扩展资料：
碳的同素异形体：
1、金刚石
金刚石呈正四面体空间网状立体结构，碳原子之间形成共价键。当切割或熔化时，需要克服碳原子之间的共价键，金刚石是自然界已经知道的物质中硬度最大的材料，它的熔点高。
2、石墨
石墨是片层状结构，层内碳原子排列成平面六边形，每个碳原子以三个共价键与其它碳原子结合，同层中的离域电子可以在整层活动，层间碳原子以分子间作用力相结合。
3、富勒烯
富勒烯是单质碳被发现的第三种同素异形体。任何由碳一种元素组成，以球状，椭圆状，或管状结构存在的物质，都可以被叫做富勒烯。
4、碳纳米管
碳纳米管作为一维纳米材料，重量轻，六边形结构连接完美，具有许多异常的力学、电学和化学性能。
5、石墨烯
石墨烯是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体。
6、石墨炔
石墨炔，是继富勒烯、碳纳米管、石墨烯之后，一种新的全碳纳米结构材料，具有丰富的碳化学键、大的共轭体系、宽面间距、优良的化学稳定性。
参考资料：
参考资料：
本回答被网友采纳1、本质不一样：同素异形体是指同种元素的不同单质， 它们是单质，换句话说它是物质。比如石墨和金刚石，它们是物质，而且是同一种元素，但是结构不同，所以它们是同素异形体。
而同位素是中子数不同但质子数相同的同种元素的不同原子，它只是原子，比如，没有中子的₁H和有一个中子的₂H 或者 ₂C1和₄C1，它们只是原子而已，它们不是单独的物质所以它们是同位素。
2、性质不一样：同位素的化学性质几乎一样，物理性质有差异。同素异形体化学性质和物理性质差别都较大。
3、适用对象不一样：同位素适用于原子。同素异形体适用于单质。
扩展资料
同素异形体形成方式
1．组成分子里原子个数不同，如：氧气（O2）和臭氧（O3）。
2．晶体，如：金刚石 (正四面体空间网状结构的原子晶体)、石墨(层状结构的混合型晶体)和C60(存在单个分子的分子晶体)。
3．晶体里分子的排列方式不同，如：斜方硫和单斜硫。
参考资料：
同素异形体和同位素的区别有：
1、本质不一样：同素异形体是指同种元素的不同单质， 它们是单质，换句话说它是物质。比如石墨和金刚石，它们是物质，而且是同一种元素，但是结构不同，所以它们是同素异形体。而同位素是中子数不同但质子数相同的同种元素的不同原子，它只是原子，比如，没有中子的₁H和有一个中子的₂H 或者 ₂C1和₄C1，它们只是原子而已，它们不是单独的物质所以它们是同位素。
2、性质不一样：同位素的化学性质几乎一样，物理性质有差异。同素异形体化学性质和物理性质差别都较大。
3、适用对象不一样：同位素适用于原子。同素异形体适用于单质。
参考资料：
本回答被网友采纳同位素：同位素同属于某一化学元素，其原子具有相同数目的电子，原子核也具有相同数目的质子，但却有不同数目的中子。例如氕、氘和氚。
同分异构体
同分异构体是有机物的分子式相同但是分子结构不同 。
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。 如：甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物，它们都属于烷烃。本回答被提问者采纳
