（1）1摩尔理想气体恒温节流,压力由P1变化至P2（P2<P1）,该过程焓变和熵变是多少？该过程可逆吗？
（2）1kmol CO2由始态298K，1.013MPa压缩至终态400K,8.09MPa.①若该范围内CO2可以看作理想气体，计算过程的焓变和熵变；②若该范围内CO2不能看作理想气体，设计计算过程的焓变和熵变的途径，并写出其计算公式；③用普遍化第二维里系数关系式计算终态条件下的剩余熵S。(已知Tc=304K Pc=7.38MPa ω=0.225 Cpmh=Cpms=41.16kj.kmol/K)
（3）某朗肯循环以水为工质，各状态点的参数如下表所示，
状态点 1 2 3 4
h kj/kg 124 3334 2111 120
求①理想朗肯循环的热效率；②设输出功率为10000KW,求工质的循环速率；③若透平机为不可逆操作，其等熵效率ηs为0.75,其他条件不变，求热效率。
(4)某厂利用高温流体加热低温流体，已知各条件如下表：
进口温度(℃ ) 出口温度(℃) 流量(kmol/h) 平均热容(kj/kmol.k)
高温流体 380 210 200 36.5
低温流体 130 320 35.3
求①低温流体流量；
②换热器的损耗功。
1、节流过程是绝热不可逆等焓过程，熵变可以通过设计等温可逆过程求算。
熵变=nRln(P1/P2)
焓变=0
是不可逆过程
4、由热量衡算式Q=qm1*Cp1*(T1-T2)=qm2*Cp2*(t2-t1)得:qm2=185kmol/h
2、条件太少，无法计算
熵变=nRln(P1/P2)
焓变=0
是不可逆过程
4、由热量衡算式Q=qm1*Cp1*(T1-T2)=qm2*Cp2*(t2-t1)得:qm2=185kmol/h
2、条件太少，无法计算
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第1个回答 2012-06-15
1节流过程是绝热不可逆等焓过程，熵变可以通过设计等温可逆过程求算。
熵变=nRln(P1/P2)
焓变=0
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