如题所述
初中物理公式大全
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物理量 计算公式 备注
速度 υ= S / t 1m / s = 3.6 Km / h
声速υ= 340m / s
光速C = 3×108 m /s
密度 ρ= m / V 1 g / c m3 = 103 Kg / m3
合力 F = F1 - F2
F = F1 + F2 F1、F2在同一直线线上且方向相反
F1、F2在同一直线线上且方向相同
压强 p = F / S
p =ρg h p = F / S适用于固、液、气
p =ρg h适用于竖直固体柱
p =ρg h可直接计算液体压强
1标准大气压 = 76 cmHg柱 = 1.01×105 Pa = 10.3 m水柱
浮力 ① F浮 = G – F
②漂浮、悬浮:F浮 = G
③ F浮 = G排 =ρ液g V排
④据浮沉条件判浮力大小 (1)判断物体是否受浮力
(2)根据物体浮沉条件判断物体处
于什么状态
(3)找出合适的公式计算浮力
物体浮沉条件(前提:物体浸没在液体中且只受浮力和重力):
①F浮>G(ρ液>ρ物)上浮至漂浮 ②F浮 =G(ρ液 =ρ物)悬浮
③F浮 < G(ρ液 < ρ物)下沉
杠杆平衡条件 F1 L1 = F2 L 2 杠杆平衡条件也叫杠杆原理
滑轮组 F = G / n
F =(G动 + G物)/ n
SF = n SG 理想滑轮组
忽略轮轴间的摩擦
n:作用在动滑轮上绳子股数
功 W = F S = P t 1J = 1N•m = 1W•s
功率 P = W / t = Fυ 1KW = 103 W,1MW = 103KW
有用功 W有用 = G h(竖直提升)= F S(水平移动)= W总 – W额 =ηW总
额外功 W额 = W总 – W有 = G动 h(忽略轮轴间摩擦)= f L(斜面)
总功 W总= W有用+ W额 = F S = W有用 / η
机械效率 η= W有用 / W总
η=G /(n F)
= G物 /(G物 + G动) 定义式
适用于动滑轮、滑轮组
中考物理所有的公式
特点或原理 串联电路 并联电路
时间:t t=t1=t2 t=t1=t2
电流:I I = I 1= I 2 I = I 1+ I 2
电压:U U = U 1+ U 2 U = U 1= U 2
电荷量:Q电 Q电= Q电1= Q电2 Q电= Q电1+ Q电2
电阻:R R = R 1= R 2 1/R=1/R1+1/R2 [R=R1R2/(R1+R2)]
电功:W W = W 1+ W 2 W = W 1+ W 2
电功率:P P = P 1+ P 2 P = P 1+ P 2
电热:Q热 Q热= Q热1+ Q热 2 Q热= Q热1+ Q热 2
物理量(单位) 公式 备注 公式的变形
速度V(m/S) v= S:路程/t:时间
重力G
(N) G=mg m:质量
g:9.8N/kg或者10N/kg
密度ρ
(kg/m3) ρ=
m:质量
V:体积
合力F合
(N) 方向相同:F合=F1+F2
方向相反:F合=F1—F2 方向相反时,F1>F2
浮力F浮
(N) F浮=G物—G视 G视:物体在液体的重力
浮力F浮
(N) F浮=G物 此公式只适用
物体漂浮或悬浮
浮力F浮
(N) F浮=G排=m排g=ρ液gV排 G排:排开液体的重力
m排:排开液体的质量
ρ液:液体的密度
V排:排开液体的体积
(即浸入液体中的体积)
杠杆的平衡条件 F1L1= F2L2 F1:动力 L1:动力臂
F2:阻力 L2:阻力臂
定滑轮 F=G物
S=h F:绳子自由端受到的拉力
G物:物体的重力
S:绳子自由端移动的距离
h:物体升高的距离
动滑轮 F= (G物+G轮)
S=2 h G物:物体的重力
G轮:动滑轮的重力
滑轮组 F= (G物+G轮)
S=n h n:通过动滑轮绳子的段数
机械功W
(J) W=Fs F:力
s:在力的方向上移动的距离
有用功W有
总功W总 W有=G物h
W总=Fs 适用滑轮组竖直放置时
机械效率 η= ×100%
功率P
(w) P=
W:功
t:时间
压强p
(Pa) P=
F:压力
S:受力面积
液体压强p
(Pa) P=ρgh ρ:液体的密度
h:深度(从液面到所求点
的竖直距离)
热量Q
(J) Q=cm△t c:物质的比热容 m:质量
△t:温度的变化值
燃料燃烧放出
的热量Q(J) Q=mq m:质量
q:热值
常用的物理公式与重要知识点
一.物理公式
单位) 公式 备注 公式的变形
串联电路
电流I(A) I=I1=I2=…… 电流处处相等
串联电路
电压U(V) U=U1+U2+…… 串联电路起
分压作用
串联电路
电阻R(Ω) R=R1+R2+……
并联电路
电流I(A) I=I1+I2+…… 干路电流等于各
支路电流之和(分流)
并联电路
电压U(V) U=U1=U2=……
并联电路
电阻R(Ω) = + +……
欧姆定律 I=
电路中的电流与电压
成正比,与电阻成反比
电流定义式 I=
Q:电荷量(库仑)
t:时间(S)
电功W
(J) W=UIt=Pt U:电压 I:电流
t:时间 P:电功率
电功率 P=UI=I2R=U2/R U:电压 I:电流
R:电阻
电磁波波速与波
长、频率的关系 C=λν C:波速(电磁波的波速是不变的,等于3×108m/s)
λ:波长 ν:频率
二.知识点
1. 需要记住的几个数值:
a.声音在空气中的传播速度:340m/s b光在真空或空气中的传播速度:3×108m/s
c.水的密度:1.0×103kg/m3 d.水的比热容:4.2×103J/(kg•℃)
e.一节干电池的电压:1.5V f.家庭电路的电压:220V
g.安全电压:不高于36V
2. 密度、比热容、热值它们是物质的特性,同一种物质这三个物理量的值一般不改变。例如:一杯水和一桶水,它们的的密度相同,比热容也是相同,
3.平面镜成的等大的虚像,像与物体 关于平面镜对称。
3. 声音不能在真空中传播,而光可以在真空中传播。
4. 超声:频率高于2000的声音,例:蝙蝠,超声雷达;
5. 次声:火山爆发,地震,风爆,海啸等能产生次声,核爆炸,导弹发射等也能产生次声。
6. 光在同一种均匀介质中沿直线传播。影子、小孔成像,日食,月食都是光沿直线传播形成的。
7. 光发生折射时,在空气中的角总是稍大些。看水中的物,看到的是变浅的虚像。
8. 凸透镜对光起会聚作用,凹透镜对光起发散作用。
9. 凸透镜成像的规律:物体在2倍焦距之外成缩小、倒立的实像。在2倍焦距与1倍焦距之间,成倒立、放大的实像。 在1倍 焦距之内 ,成正立,放大的虚像。
10.滑动摩擦大小与压力和表面的粗糙程度有关。滚动摩擦比滑动摩擦小。
11.压强是比较压力作用效果的物理量,压力作用效果与压力的大小和受力面积有关。
12.输送电压时,要采用高压输送电。原因是:可以减少电能在输送线路上的损失。
13.电动机的原理:通电线圈在磁场中受力而转动。是电能转化为机械能 。
14.发电机的原理:电磁感应现象。机械能转化为电能。话筒,变压器是利用电磁感应原理。
15.光纤是传输光的介质。
16.磁感应线是从磁体的N极发出,最后回到S极。 赞同0| 评论 2009-6-8 22:33 471672673 | 三级
化学方程式汇总
一.化合反应:
(1)有氧气参加的化合反应:
碳充分燃烧:C + O2点燃CO2
碳不充分燃烧:2C + O2点燃2CO
硫粉燃烧: S + O2点燃SO2
* 红磷(白磷)燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5
氢气燃烧:2H2 + O2点燃2H2O
镁燃烧:2Mg + O2点燃2MgO
* 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4
铜在空气中加热:2Cu + O2加热 2CuO
一氧化碳燃烧:2CO + O2点燃2CO2
*(2)其它化合反应:
CO2溶解于水:CO2 + H2O == H2CO3
生石灰与水:CaO + H2O == Ca(OH)2
炼铁高炉里生成CO的反应:
C+CO2 高温 2CO
二氧化硫形成酸雨(含亚硫酸):
SO2+H2O H2SO3
二.分解反应
*(1)生成氧气的分解反应
双氧水分解:2H2O2 2H2O+ O2↑
加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
水通电分解:2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
(2)有二氧化碳生成的分解反应
碳酸不稳定:H2CO3 === H2O + CO2↑
煅烧石灰石:CaCO3高温CaO + CO2↑
三.置换反应
(1)冶炼金属中的置换反应
氢气还原氧化铜:H2 + CuO加热Cu + H2O
* 木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑
焦炭还原氧化铁:
3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
(2)金属跟溶液的置换反应
a.活泼金属跟酸发生置换反应
锌和稀硫酸:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
锌和稀盐酸:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
铁和稀硫酸:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
铁和稀盐酸:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
镁和稀硫酸:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
镁和稀盐酸:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
* 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
铝和稀盐酸:2Al+6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
b.金属跟盐溶液发生置换反应
* 铁和硫酸铜溶液反应:
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
锌和硫酸铜溶液反应:
Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
铜和硝酸银溶液反应:
Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag
铝和硫酸铜溶液反应:
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
四.复分解反应
(1)碱性氧化物+酸 —— 盐+水
* 氧化铁和稀盐酸反应—除铁锈:
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
* 氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应:
CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应:
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
氧化钙和稀盐酸反应:
CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O
(2)碱+ 酸 —— 盐 + 水
* 氢氧化钠(烧碱)和盐酸起反应:
NaOH + HCl ==== NaCl +H2O
* 烧碱和硫酸反应:
2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 +2H2O
氢氧化铜和盐酸反应:
Cu(OH)2+2HCl ==== CuCl2 + 2H2O
氢氧化铜和硫酸反应:
Cu(OH)2 +H2SO4==== CuSO4 + 2H2O
氢氧化钙和盐酸反应:
Ca(OH)2 +2HCl ==== CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
Al(OH)3+3HCl ==== AlCl3 + 3H2O
(3)盐+ 酸 —— 另一种盐+另一种酸
* 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
硝酸银溶液和盐酸反应:
AgNO3+ HCl === AgCl↓ + HNO3
氯化钡溶液和硫酸反应:
BaCl2 +H2SO4 ==== BaSO4↓+2H
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物理量 计算公式 备注
速度 υ= S / t 1m / s = 3.6 Km / h
声速υ= 340m / s
光速C = 3×108 m /s
密度 ρ= m / V 1 g / c m3 = 103 Kg / m3
合力 F = F1 - F2
F = F1 + F2 F1、F2在同一直线线上且方向相反
F1、F2在同一直线线上且方向相同
压强 p = F / S
p =ρg h p = F / S适用于固、液、气
p =ρg h适用于竖直固体柱
p =ρg h可直接计算液体压强
1标准大气压 = 76 cmHg柱 = 1.01×105 Pa = 10.3 m水柱
浮力 ① F浮 = G – F
②漂浮、悬浮:F浮 = G
③ F浮 = G排 =ρ液g V排
④据浮沉条件判浮力大小 (1)判断物体是否受浮力
(2)根据物体浮沉条件判断物体处
于什么状态
(3)找出合适的公式计算浮力
物体浮沉条件(前提:物体浸没在液体中且只受浮力和重力):
①F浮>G(ρ液>ρ物)上浮至漂浮 ②F浮 =G(ρ液 =ρ物)悬浮
③F浮 < G(ρ液 < ρ物)下沉
杠杆平衡条件 F1 L1 = F2 L 2 杠杆平衡条件也叫杠杆原理
滑轮组 F = G / n
F =(G动 + G物)/ n
SF = n SG 理想滑轮组
忽略轮轴间的摩擦
n:作用在动滑轮上绳子股数
功 W = F S = P t 1J = 1N•m = 1W•s
功率 P = W / t = Fυ 1KW = 103 W,1MW = 103KW
有用功 W有用 = G h(竖直提升)= F S(水平移动)= W总 – W额 =ηW总
额外功 W额 = W总 – W有 = G动 h(忽略轮轴间摩擦)= f L(斜面)
总功 W总= W有用+ W额 = F S = W有用 / η
机械效率 η= W有用 / W总
η=G /(n F)
= G物 /(G物 + G动) 定义式
适用于动滑轮、滑轮组
中考物理所有的公式
特点或原理 串联电路 并联电路
时间:t t=t1=t2 t=t1=t2
电流:I I = I 1= I 2 I = I 1+ I 2
电压:U U = U 1+ U 2 U = U 1= U 2
电荷量:Q电 Q电= Q电1= Q电2 Q电= Q电1+ Q电2
电阻:R R = R 1= R 2 1/R=1/R1+1/R2 [R=R1R2/(R1+R2)]
电功:W W = W 1+ W 2 W = W 1+ W 2
电功率:P P = P 1+ P 2 P = P 1+ P 2
电热:Q热 Q热= Q热1+ Q热 2 Q热= Q热1+ Q热 2
物理量(单位) 公式 备注 公式的变形
速度V(m/S) v= S:路程/t:时间
重力G
(N) G=mg m:质量
g:9.8N/kg或者10N/kg
密度ρ
(kg/m3) ρ=
m:质量
V:体积
合力F合
(N) 方向相同:F合=F1+F2
方向相反:F合=F1—F2 方向相反时,F1>F2
浮力F浮
(N) F浮=G物—G视 G视:物体在液体的重力
浮力F浮
(N) F浮=G物 此公式只适用
物体漂浮或悬浮
浮力F浮
(N) F浮=G排=m排g=ρ液gV排 G排:排开液体的重力
m排:排开液体的质量
ρ液:液体的密度
V排:排开液体的体积
(即浸入液体中的体积)
杠杆的平衡条件 F1L1= F2L2 F1:动力 L1:动力臂
F2:阻力 L2:阻力臂
定滑轮 F=G物
S=h F:绳子自由端受到的拉力
G物:物体的重力
S:绳子自由端移动的距离
h:物体升高的距离
动滑轮 F= (G物+G轮)
S=2 h G物:物体的重力
G轮:动滑轮的重力
滑轮组 F= (G物+G轮)
S=n h n:通过动滑轮绳子的段数
机械功W
(J) W=Fs F:力
s:在力的方向上移动的距离
有用功W有
总功W总 W有=G物h
W总=Fs 适用滑轮组竖直放置时
机械效率 η= ×100%
功率P
(w) P=
W:功
t:时间
压强p
(Pa) P=
F:压力
S:受力面积
液体压强p
(Pa) P=ρgh ρ:液体的密度
h:深度(从液面到所求点
的竖直距离)
热量Q
(J) Q=cm△t c:物质的比热容 m:质量
△t:温度的变化值
燃料燃烧放出
的热量Q(J) Q=mq m:质量
q:热值
常用的物理公式与重要知识点
一.物理公式
单位) 公式 备注 公式的变形
串联电路
电流I(A) I=I1=I2=…… 电流处处相等
串联电路
电压U(V) U=U1+U2+…… 串联电路起
分压作用
串联电路
电阻R(Ω) R=R1+R2+……
并联电路
电流I(A) I=I1+I2+…… 干路电流等于各
支路电流之和(分流)
并联电路
电压U(V) U=U1=U2=……
并联电路
电阻R(Ω) = + +……
欧姆定律 I=
电路中的电流与电压
成正比,与电阻成反比
电流定义式 I=
Q:电荷量(库仑)
t:时间(S)
电功W
(J) W=UIt=Pt U:电压 I:电流
t:时间 P:电功率
电功率 P=UI=I2R=U2/R U:电压 I:电流
R:电阻
电磁波波速与波
长、频率的关系 C=λν C:波速(电磁波的波速是不变的,等于3×108m/s)
λ:波长 ν:频率
二.知识点
1. 需要记住的几个数值:
a.声音在空气中的传播速度:340m/s b光在真空或空气中的传播速度:3×108m/s
c.水的密度:1.0×103kg/m3 d.水的比热容:4.2×103J/(kg•℃)
e.一节干电池的电压:1.5V f.家庭电路的电压:220V
g.安全电压:不高于36V
2. 密度、比热容、热值它们是物质的特性,同一种物质这三个物理量的值一般不改变。例如:一杯水和一桶水,它们的的密度相同,比热容也是相同,
3.平面镜成的等大的虚像,像与物体 关于平面镜对称。
3. 声音不能在真空中传播,而光可以在真空中传播。
4. 超声:频率高于2000的声音,例:蝙蝠,超声雷达;
5. 次声:火山爆发,地震,风爆,海啸等能产生次声,核爆炸,导弹发射等也能产生次声。
6. 光在同一种均匀介质中沿直线传播。影子、小孔成像,日食,月食都是光沿直线传播形成的。
7. 光发生折射时,在空气中的角总是稍大些。看水中的物,看到的是变浅的虚像。
8. 凸透镜对光起会聚作用,凹透镜对光起发散作用。
9. 凸透镜成像的规律:物体在2倍焦距之外成缩小、倒立的实像。在2倍焦距与1倍焦距之间,成倒立、放大的实像。 在1倍 焦距之内 ,成正立,放大的虚像。
10.滑动摩擦大小与压力和表面的粗糙程度有关。滚动摩擦比滑动摩擦小。
11.压强是比较压力作用效果的物理量,压力作用效果与压力的大小和受力面积有关。
12.输送电压时,要采用高压输送电。原因是:可以减少电能在输送线路上的损失。
13.电动机的原理:通电线圈在磁场中受力而转动。是电能转化为机械能 。
14.发电机的原理:电磁感应现象。机械能转化为电能。话筒,变压器是利用电磁感应原理。
15.光纤是传输光的介质。
16.磁感应线是从磁体的N极发出,最后回到S极。 赞同0| 评论 2009-6-8 22:33 471672673 | 三级
化学方程式汇总
一.化合反应:
(1)有氧气参加的化合反应:
碳充分燃烧:C + O2点燃CO2
碳不充分燃烧:2C + O2点燃2CO
硫粉燃烧: S + O2点燃SO2
* 红磷(白磷)燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5
氢气燃烧:2H2 + O2点燃2H2O
镁燃烧:2Mg + O2点燃2MgO
* 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4
铜在空气中加热:2Cu + O2加热 2CuO
一氧化碳燃烧:2CO + O2点燃2CO2
*(2)其它化合反应:
CO2溶解于水:CO2 + H2O == H2CO3
生石灰与水:CaO + H2O == Ca(OH)2
炼铁高炉里生成CO的反应:
C+CO2 高温 2CO
二氧化硫形成酸雨(含亚硫酸):
SO2+H2O H2SO3
二.分解反应
*(1)生成氧气的分解反应
双氧水分解:2H2O2 2H2O+ O2↑
加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
水通电分解:2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
(2)有二氧化碳生成的分解反应
碳酸不稳定:H2CO3 === H2O + CO2↑
煅烧石灰石:CaCO3高温CaO + CO2↑
三.置换反应
(1)冶炼金属中的置换反应
氢气还原氧化铜:H2 + CuO加热Cu + H2O
* 木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑
焦炭还原氧化铁:
3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
(2)金属跟溶液的置换反应
a.活泼金属跟酸发生置换反应
锌和稀硫酸:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
锌和稀盐酸:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
铁和稀硫酸:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
铁和稀盐酸:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
镁和稀硫酸:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
镁和稀盐酸:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
* 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
铝和稀盐酸:2Al+6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
b.金属跟盐溶液发生置换反应
* 铁和硫酸铜溶液反应:
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
锌和硫酸铜溶液反应:
Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
铜和硝酸银溶液反应:
Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag
铝和硫酸铜溶液反应:
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
四.复分解反应
(1)碱性氧化物+酸 —— 盐+水
* 氧化铁和稀盐酸反应—除铁锈:
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
* 氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应:
CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应:
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
氧化钙和稀盐酸反应:
CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O
(2)碱+ 酸 —— 盐 + 水
* 氢氧化钠(烧碱)和盐酸起反应:
NaOH + HCl ==== NaCl +H2O
* 烧碱和硫酸反应:
2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 +2H2O
氢氧化铜和盐酸反应:
Cu(OH)2+2HCl ==== CuCl2 + 2H2O
氢氧化铜和硫酸反应:
Cu(OH)2 +H2SO4==== CuSO4 + 2H2O
氢氧化钙和盐酸反应:
Ca(OH)2 +2HCl ==== CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
Al(OH)3+3HCl ==== AlCl3 + 3H2O
(3)盐+ 酸 —— 另一种盐+另一种酸
* 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
硝酸银溶液和盐酸反应:
AgNO3+ HCl === AgCl↓ + HNO3
氯化钡溶液和硫酸反应:
BaCl2 +H2SO4 ==== BaSO4↓+2H
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
第1个回答 推荐于2018-05-08
化学方程式汇总
一.化合反应:
(1)有氧气参加的化合反应:
碳充分燃烧:C + O2点燃CO2
碳不充分燃烧:2C + O2点燃2CO
硫粉燃烧: S + O2点燃SO2
* 红磷(白磷)燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5
氢气燃烧:2H2 + O2点燃2H2O
镁燃烧:2Mg + O2点燃2MgO
* 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4
铜在空气中加热:2Cu + O2加热 2CuO
一氧化碳燃烧:2CO + O2点燃2CO2
*(2)其它化合反应:
CO2溶解于水:CO2 + H2O == H2CO3
生石灰与水:CaO + H2O == Ca(OH)2
炼铁高炉里生成CO的反应:
C+CO2 高温 2CO
二氧化硫形成酸雨(含亚硫酸):
SO2+H2O H2SO3
二.分解反应
*(1)生成氧气的分解反应
双氧水分解:2H2O2 2H2O+ O2↑
加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
水通电分解:2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
(2)有二氧化碳生成的分解反应
碳酸不稳定:H2CO3 === H2O + CO2↑
煅烧石灰石:CaCO3高温CaO + CO2↑
三.置换反应
(1)冶炼金属中的置换反应
氢气还原氧化铜:H2 + CuO加热Cu + H2O
* 木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑
焦炭还原氧化铁:
3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
(2)金属跟溶液的置换反应
a.活泼金属跟酸发生置换反应
锌和稀硫酸:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
锌和稀盐酸:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
铁和稀硫酸:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
铁和稀盐酸:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
镁和稀硫酸:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
镁和稀盐酸:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
* 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
铝和稀盐酸:2Al+6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
b.金属跟盐溶液发生置换反应
* 铁和硫酸铜溶液反应:
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
锌和硫酸铜溶液反应:
Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
铜和硝酸银溶液反应:
Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag
铝和硫酸铜溶液反应:
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
四.复分解反应
(1)碱性氧化物+酸 —— 盐+水
* 氧化铁和稀盐酸反应—除铁锈:
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
* 氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应:
CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应:
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
氧化钙和稀盐酸反应:
CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O
(2)碱+ 酸 —— 盐 + 水
* 氢氧化钠(烧碱)和盐酸起反应:
NaOH + HCl ==== NaCl +H2O
* 烧碱和硫酸反应:
2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 +2H2O
氢氧化铜和盐酸反应:
Cu(OH)2+2HCl ==== CuCl2 + 2H2O
氢氧化铜和硫酸反应:
Cu(OH)2 +H2SO4==== CuSO4 + 2H2O
氢氧化钙和盐酸反应:
Ca(OH)2 +2HCl ==== CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
Al(OH)3+3HCl ==== AlCl3 + 3H2O
(3)盐+ 酸 —— 另一种盐+另一种酸
* 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
硝酸银溶液和盐酸反应:
AgNO3+ HCl === AgCl↓ + HNO3
氯化钡溶液和硫酸反应:
BaCl2 +H2SO4 ==== BaSO4↓+2HCl
注:有“*”号的是出现率较高的反应。
(4)碱+盐 —— 另一种碱+另一种盐
* 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:
2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应:
3NaOH+FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+3NaCl
氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应:
2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓+2NaCl
* 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应:
Ca(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH+CaCO3↓
氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:
Ba(OH)2+CuSO4 == BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(5)盐 + 盐 —— 两种新盐(有沉淀)
氯化钠溶液和硝酸银溶液反应:NaCl+AgNO3=== AgCl↓+ NaNO3
硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应:
Na2SO4+BaCl2 === BaSO4↓+2NaCl
碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NCl
五.其它反应:
(1)一氧化碳冶炼金属
一氧化碳还原氧化铜:
CO+ CuO加热 Cu + CO2
* 一氧化碳将氧化铁还原为铁(高炉炼铁):
3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
(2)酸性氧化物+碱 —— 盐+水
* 氢氧化钠暴露在空气中变质:
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
* 石灰浆在空气中变硬(生成碳酸钙):
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+H2O
(3)有机物燃烧
* 甲烷燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
酒精燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
^^希望对你有用本回答被网友采纳
一.化合反应:
(1)有氧气参加的化合反应:
碳充分燃烧:C + O2点燃CO2
碳不充分燃烧:2C + O2点燃2CO
硫粉燃烧: S + O2点燃SO2
* 红磷(白磷)燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5
氢气燃烧:2H2 + O2点燃2H2O
镁燃烧:2Mg + O2点燃2MgO
* 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4
铜在空气中加热:2Cu + O2加热 2CuO
一氧化碳燃烧:2CO + O2点燃2CO2
*(2)其它化合反应:
CO2溶解于水:CO2 + H2O == H2CO3
生石灰与水:CaO + H2O == Ca(OH)2
炼铁高炉里生成CO的反应:
C+CO2 高温 2CO
二氧化硫形成酸雨(含亚硫酸):
SO2+H2O H2SO3
二.分解反应
*(1)生成氧气的分解反应
双氧水分解:2H2O2 2H2O+ O2↑
加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
水通电分解:2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
(2)有二氧化碳生成的分解反应
碳酸不稳定:H2CO3 === H2O + CO2↑
煅烧石灰石:CaCO3高温CaO + CO2↑
三.置换反应
(1)冶炼金属中的置换反应
氢气还原氧化铜:H2 + CuO加热Cu + H2O
* 木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑
焦炭还原氧化铁:
3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
(2)金属跟溶液的置换反应
a.活泼金属跟酸发生置换反应
锌和稀硫酸:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
锌和稀盐酸:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
铁和稀硫酸:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
铁和稀盐酸:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
镁和稀硫酸:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
镁和稀盐酸:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
* 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
铝和稀盐酸:2Al+6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
b.金属跟盐溶液发生置换反应
* 铁和硫酸铜溶液反应:
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
锌和硫酸铜溶液反应:
Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
铜和硝酸银溶液反应:
Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag
铝和硫酸铜溶液反应:
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
四.复分解反应
(1)碱性氧化物+酸 —— 盐+水
* 氧化铁和稀盐酸反应—除铁锈:
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
* 氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应:
CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应:
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
氧化钙和稀盐酸反应:
CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O
(2)碱+ 酸 —— 盐 + 水
* 氢氧化钠(烧碱)和盐酸起反应:
NaOH + HCl ==== NaCl +H2O
* 烧碱和硫酸反应:
2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 +2H2O
氢氧化铜和盐酸反应:
Cu(OH)2+2HCl ==== CuCl2 + 2H2O
氢氧化铜和硫酸反应:
Cu(OH)2 +H2SO4==== CuSO4 + 2H2O
氢氧化钙和盐酸反应:
Ca(OH)2 +2HCl ==== CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
Al(OH)3+3HCl ==== AlCl3 + 3H2O
(3)盐+ 酸 —— 另一种盐+另一种酸
* 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
硝酸银溶液和盐酸反应:
AgNO3+ HCl === AgCl↓ + HNO3
氯化钡溶液和硫酸反应:
BaCl2 +H2SO4 ==== BaSO4↓+2HCl
注:有“*”号的是出现率较高的反应。
(4)碱+盐 —— 另一种碱+另一种盐
* 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:
2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应:
3NaOH+FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+3NaCl
氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应:
2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓+2NaCl
* 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应:
Ca(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH+CaCO3↓
氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:
Ba(OH)2+CuSO4 == BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(5)盐 + 盐 —— 两种新盐(有沉淀)
氯化钠溶液和硝酸银溶液反应:NaCl+AgNO3=== AgCl↓+ NaNO3
硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应:
Na2SO4+BaCl2 === BaSO4↓+2NaCl
碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NCl
五.其它反应:
(1)一氧化碳冶炼金属
一氧化碳还原氧化铜:
CO+ CuO加热 Cu + CO2
* 一氧化碳将氧化铁还原为铁(高炉炼铁):
3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
(2)酸性氧化物+碱 —— 盐+水
* 氢氧化钠暴露在空气中变质:
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
* 石灰浆在空气中变硬(生成碳酸钙):
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+H2O
(3)有机物燃烧
* 甲烷燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
酒精燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
^^希望对你有用本回答被网友采纳