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    • 某有机物6g,在空气中完全燃烧,生成二氧化碳4.48L

    如题所述

    推荐答案   2012-04-15
    与碳酸钠反应能放出二氧化碳说明含有羧基4.48L二氧化碳，其物质的量：4.48/22.4＝0.2mol3.6g水，其物质的量：3.6/18＝0.2mol根据原子守恒，6g有机物中碳应该为0.2mol，质量为0.2*12＝2.4g。氢为0.2*2＝0.4mol，质量为0.4*1＝0.4g，所以剩下的氧的质量为6-2.4-0.4＝3.2g，即3.2/16＝0.2mol，所以有碳：氢：氧＝0.2：0.4：0.2，化简得1：2：1，如果有一个羧基的话，即有2个氧，化学式为C2H4O2，如果有两个羧基的话，有4个氧，化学式为C4H8O4，题目求碳小于4，所以化学式化C2H4O2，即CH3COOH。
    【是不是这个题目：某有机物6g,在空气中完全燃烧,生成二氧化碳4.48L(在标准状况下),生成水3.6g,该有机物与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳,试写出该有机物的分子式和结构简式.(写C<4的情况)】
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    其他回答
    第1个回答  2012-04-15
    R------CO2
    4.48/22.4=0.2mol
    可知道有机物相对分子质量为30
    可能是甲苯HCHO，也可能是CH3-CH3。是哪一个还要再有条件来判断。如果是烃就是乙烷，如果能与银氨溶液反应，就是甲醛。
    第2个回答  2012-04-15
    4.48/22.4=0.2mol
    可知道有机物相对分子质量为30
    CH3-CH3
    第3个回答  2012-04-15
    C2H4O2

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