怎么判断化学元素周期表中大原子序数的位置

1 有元素周期表
直接可知查表
2 没有元素周期表
原子序数小于8，这是电子层和能级组相等的情况
以2n^2来划分周期 公式为"2(n-1)^2+1~2n^2)"
比如第一周期序数为1到2（n=1），第二周期为3到8（n=2）

若原子序数大于8，也就是第三电子层，会出现能级交错，不能用上式。
先写出电子层排布，再按照徐光宪规则写出能级排列，每一个周期总是起源于ns1，终止于np6。最后，最外层能级组上的电子数目，即为族序数，能级组序数，即为周期数。此方法适用于前36号元素。【最好是背下元素周期表】追问

100多的怎么看

追答

元素位置推断：00
1、元素周期数等于核外电子层数；
002、主族元素的序数等于最外层电子数；
003、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。
00根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。如：114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第ⅣA族。【呵呵，我们一般都是背出来的】。

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