（已知M（Mg）=24g?mol-1，Vm=22.4L?mol-1，今有0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积V（H2）．（1）缺少的一个数据a是______（要求指出该数据的名称、符号和单位）．（2）写出计算式：①______；②______．
（1）不能确定金属是否完全反应，需要知道盐酸的物质的量浓度amol?L-1，
故答案为：盐酸的物质的量浓度amol?L-1；
（2）0.48g Mg的物质的量=
=0.02mol，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可知Mg与HCl恰好时，n（HCl）=0.02mol×2=0.04mol，c（HCl）=
=0.4mol/L，
当c（HCl）≥4mol?L-1时，盐酸足量，Mg完全反应，则n（H2）=n（Mg）=0.02mol，故V（H2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L；
当c（HCl）＜4mol?L-1时，Mg有剩余，盐酸不足，n（H2）=
n（HCl）=0.01L×amol/L=0.005a mol，故V（H2）=0.005 amol×22.4L/mol=0.112L，
故答案为：当c（HCl）≥4mol?L-1时V（H2）=0.448L；当c（HCl）＜4mol?L-1时，V（H2）=0.112aL．
故答案为：盐酸的物质的量浓度amol?L-1；
（2）0.48g Mg的物质的量=
| 0.48g |
| 24g/mol |
| 0.04mol |
| 0.1L |
当c（HCl）≥4mol?L-1时，盐酸足量，Mg完全反应，则n（H2）=n（Mg）=0.02mol，故V（H2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L；
当c（HCl）＜4mol?L-1时，Mg有剩余，盐酸不足，n（H2）=
| 1 |
| 2 |
故答案为：当c（HCl）≥4mol?L-1时V（H2）=0.448L；当c（HCl）＜4mol?L-1时，V（H2）=0.112aL．
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