如题所述
元素周期表中共有118种元素.每一种元素都有一个编号,大小恰好等于该元素原子的核内电子数目,这个编号称为原子序数。
（1）同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减（零族元素除外）。
失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外）,最低负氧化数从左到右递增。（第一周期除外,第二周期的O、F元素除外）
（2）同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子序数递增,元素金属性递增,非金属性递减。
扩展资料：
一、元素化合价
1、除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无最高正价），其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。
2、同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。
二、单质的熔点
1、同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减。（副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减）
2、同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）
三、元素的金属性
1、同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增。
2、同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
参考资料来源：百度百科-元素周期表
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第1个回答 2017-05-07
元素周期表中共有118种元素.每一种元素都有一个编号,大小恰好等于该元素原子的核内电子数目,这个编号称为原子序数.元素周期表有以下特点：
1.在周期表中,元素是以元素的原子序排列,最小的排行最先.表中一横行称为一个周期,一列称为一个族.
2.原子的核外电子排布和性质有明显的规律性,科学家们是按原子序数递增排列,将电子层数相同的元素放在同一行,将最外层电子数相同的元素放在同一列.
3.元素周期表有7个周期,16个族.每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族.这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）.共有16个族,又分为7个主族（ⅠA-ⅦA）,7个副族（ⅠB-ⅦB）,一个第Ⅷ族,一个零族.
4.元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构,也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系.
（1）同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减（零族元素除外）.失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外）,最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外,第二周期的O、F元素除外）.
（2）同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子序数递增,元素金属性递增,非金属性递减.
元素周期表的意义重大,科学家正是用此来寻找新型元素及化合物.本回答被网友采纳
1.在周期表中,元素是以元素的原子序排列,最小的排行最先.表中一横行称为一个周期,一列称为一个族.
2.原子的核外电子排布和性质有明显的规律性,科学家们是按原子序数递增排列,将电子层数相同的元素放在同一行,将最外层电子数相同的元素放在同一列.
3.元素周期表有7个周期,16个族.每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族.这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）.共有16个族,又分为7个主族（ⅠA-ⅦA）,7个副族（ⅠB-ⅦB）,一个第Ⅷ族,一个零族.
4.元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构,也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系.
（1）同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减（零族元素除外）.失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外）,最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外,第二周期的O、F元素除外）.
（2）同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子序数递增,元素金属性递增,非金属性递减.
元素周期表的意义重大,科学家正是用此来寻找新型元素及化合物.本回答被网友采纳
第2个回答 2017-05-09
横向（每周期）按原子最外层电子数排列，纵向（每族）按原子电子层数排列。总排列（原子序数）则是按照原子内质子数排列的。
