如题所述
化学方程式：2H₂O₂==MnO₂（催化剂）==2H₂O+O₂↑。
过氧化氢（H₂O₂）常被称为“绿色氧化剂”，它和水都是极弱的电解质，但它比水易电离，是一种二元弱酸，在298K时，它的一级电离常数为K=1.55×10-12。
水电离生成H₃O＋和OH－叫做水的自偶电离。与水一样，H₂O₂也有极弱的自偶电离。
过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。
扩展资料
注意事项：
①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②导管只需略微伸入试管。
③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④装药品时，先装固体后装液体。
⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
参考资料来源：百度百科-过氧化氢
参考资料来源：百度百科-实验室制氧气
2H₂O₂==MnO₂（催化剂）==2H₂O+O₂↑。
初中实验室制取氧气的方法：
反应物：过氧化氢。
反应条件：二氧化锰（土豆块，红砖粉末）等——催化剂（加快过氧化氢的分解速率）。
生成物：氧气和水。
方程式：2H₂O₂==MnO₂（催化剂）==2H₂O+O₂↑。
扩展资料：
过氧化氢的性质：
1、还原性和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。
2、在10%试样液10mL中，加稀硫酸试液(TS-241)5mL和高锰酸钾试液(TS-193)1mL。应有气泡发生，且高锰酸钾的紫红色消失。对石蕊呈酸性。遇有机物易爆。
3、取试样1g(准确至0.1mg)，用水稀释至250.0mL。取此溶液25mL，加10mL稀硫酸试液(TS-241)后用0.1mol/L高锰酸钾滴定。每毫升0.1mol/L。高锰酸钾相当于过氧化氢(H2O2)1.70mg。
4、遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。
参考资料来源：
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过氧化氢化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。
过氧化氢与二氧化锰反应制取氧气
追问
亲，能再问你一个问题吗
追答嗯
追问亲，能再问你一个问题吗
工业上生产氮化硅陶瓷的方法之一是利用硅和氮气在一定条件下发生反应而制得的，原料硅主要是石英沙(主要成分是二氧化硅)与碳在一定条件下反应制得，生成除硅外，还有一种有毒的氧化物 ，写出该反应物的化学方程式
拜托了
追答对不起哦
追问哦！你不会吗？ 不过没关系啦，毕竟是我请教你的。
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