高中化学 1molNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA。这为什么是对的

不是溶于水，是固体混合，Na2O2溶于水就没有Na2O2了，即使溶于水，还收水电离出的H+和OH-，即使向你所说，1S2-+H2O=1HS-+OH-，......1个S2-水解出2离子，也是>3NA,,,,,,,,设Na2O2为xmol，Na2S为ymol，，x+y=1，，2x+x+2y+y=3(x+y)=3mol=3NA追问

(⊙o⊙)哦，谢谢啦，还有KIO3＋6HI＝KI＋3H2O＋3I2，生成1molI2转移电子的总数为2NA我算了下是对的，这个不知错哪里

追答

说生成3molI2吧，5I-1价 ——5I.0价，失去5电子，转移出5电子，I+5价接收5电子，I+5——I0价，一共形成5I+I=6I=3I2，转移5电子，直接看方程式HI中有一个I-没有参加氧化还原，直接生成KI，所以3I2中有5I来自I-，一个来自I+5价.

追问

我一开始是HI→I2。KIO3→KI。不可以这样算是不是因为KIO3里的I是+5价，只能先变成0价，不能直接变成-1价

追答

I+5价不会被I-还原成I-，自己把这个方程式配平看。

追问

嗯 我懂了 谢谢

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