如题所述
对分子晶体来讲,存在分子间作用力(范德华力).一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。
比如水分子的分子间作用力大于CO2分子间的分子间作用力,所以水的熔沸点高于CO2
HBr 与 HI 结构相似,后者的相对分子质量大,所以熔沸点高.
另外影响物质熔沸点,特别是分子晶体的熔沸点的高低,还有"氢键"这个因素.从结构与相对分子质量来看,H2S的熔沸高应该要大于H2O,但实际上H2O的熔沸点是高于H2S的,因为水分子间存在氢键.
比如水分子的分子间作用力大于CO2分子间的分子间作用力,所以水的熔沸点高于CO2
HBr 与 HI 结构相似,后者的相对分子质量大,所以熔沸点高.
另外影响物质熔沸点,特别是分子晶体的熔沸点的高低,还有"氢键"这个因素.从结构与相对分子质量来看,H2S的熔沸高应该要大于H2O,但实际上H2O的熔沸点是高于H2S的,因为水分子间存在氢键.
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第1个回答 2019-07-15
因为并不是所有的物质都存在分子间作用力，分子间作用力只存在由分子构成物质——共价化合物中，而离子化合物及金属单质不存在分子间作用力，因此这些物质的熔沸点是由离子键或金属键强弱决定。
分子间作用力大小影响分子的稳定性，说法是片面的，同样也是错的。因为如果是多原子分子(由两个或两个以上原子构成分子)的稳定性是由构成分子的原子之间的共价键强弱决定，而分子间作用力大小只是影响它们的熔沸点、硬度等其它性质。
分子间作用力大小影响分子的稳定性，说法是片面的，同样也是错的。因为如果是多原子分子(由两个或两个以上原子构成分子)的稳定性是由构成分子的原子之间的共价键强弱决定，而分子间作用力大小只是影响它们的熔沸点、硬度等其它性质。
第2个回答 2007-02-25
气体分子能够凝结为液体和固体，是分子间作用力作用的结果。分子间引力越大，则越不易汽化，所以沸点越高，汽化热越大。固体熔化为液体时也要部分地克服分子间引力，所以分子间引力较大者，熔点较高，熔化热较大，具体地说，稀有气体和一些简单的对称分子以及同系物的熔沸点都随相对分子质量增大而升高，当然也是分子间作用力增大的结果；同分异构体中，支链越少，分子间作用力越大，沸点越高。
第3个回答 2007-02-25
分子间作用力大,物质熔沸点较高
分子间作用力小,物质熔沸点较低本回答被提问者采纳
分子间作用力小,物质熔沸点较低本回答被提问者采纳
