如图1是某班同学验证质量守恒定律的实验．（1）小明用如图1所示装置进行实验．反应前称得左盘内装置及物

（1）反应前称得左盘内装置及物质总质量为：50g+20g+3.2g=73.2g；
 充分反应至中性，能证明质量守恒定律的现象是托盘天平仍然平衡；
上述实验向氢氧化钠溶液中滴加酚酞的目的是验证氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应．
故填：73.2；托盘天平仍然平衡；验证氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应．
（2）从图2可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子是Cl^-和Na⁺．
故填：Cl^-和Na⁺．
（3）小明在实验过程中意外发现有气泡出现，可能是氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，因此有气泡产生，碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式及其氢氧化钠和氯化氢的质量比为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
                                                                 40  36.5
氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式及其氢氧化钠和硫酸的质量比为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
                                                           80    98
由反应物和生成物的质量比可知，若上述反应稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和，将该实验中的盐酸换成等质量且等质量分数的稀硫酸，氢氧化钠过量，反应后得到溶液显碱性，溶液的pH大于7．
故填：大于．
（5）设氢氧化钠的质量为x，二氧化碳的质量为y，
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
  80  44    106
  x   y     15.9g

80

x

=

44

y

=

106

15.9g

，
x=12g，y=6.6g，
氢氧化钠溶液的质量为：66.6g-6.6g=60g，
则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：

12g

60g

×100%=20%，
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%．

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