取22.2g石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应(杂质不反应,也不溶于水),此时烧杯内物质的质量为139.4g
1.生产二氧化碳的质量为多少克?
2.反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(为什么最后一问不是20g/139.4g-2.2g呢?)
生产二氧化碳的质量为22.2g+126g-139.4g
溶质质分:利用化学方程式求出生成的氯化钙质量和反应的碳酸钙质量,再求出杂质质量,用氯化钙质量比上(22.2克+126克-二氧化碳质量-杂质质量)*100%
溶质质分:利用化学方程式求出生成的氯化钙质量和反应的碳酸钙质量,再求出杂质质量,用氯化钙质量比上(22.2克+126克-二氧化碳质量-杂质质量)*100%
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第1个回答 2011-02-07
这应该是初中化学题吧
你根据化学转换公式就能算出来,我是好几年没碰过理科了,忘了
实在不行你可以问你们班上的同学啊!
你根据化学转换公式就能算出来,我是好几年没碰过理科了,忘了
实在不行你可以问你们班上的同学啊!