实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）计算需要NaOH固体的质量______g（2）有以下仪器和用品：配制时，必须使用的仪器或用品有①烧杯 ②药匙 ⑥托盘天平还缺少的玻璃仪器是______（3）配制时，一般分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧装瓶 其正确的操作顺序为：______ （填序号）（4）配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是______（填序号）①天平砝码有锈蚀②未洗涤烧杯、玻璃棒③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④称量NaOH的时间太长⑤定容时俯视刻度．
（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，需要氢氧化钠固体的质量m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；
故答案为：2.0；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，用到的仪器有：烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，所以其排序是②①③⑤⑥⑦④⑧；
故答案为：②①③⑤⑥⑦④⑧；
（4）①天平砝码有锈蚀，称取氢氧化钠的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故①正确；
②未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故②错误；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，故③错误；
④称量NaOH的时间太长，氢氧化钠易潮解，称取的氢氧化钠的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故④错误；
⑤定容时俯视刻度，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故⑤正确；
故选：①⑤．
故答案为：2.0；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，用到的仪器有：烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，所以其排序是②①③⑤⑥⑦④⑧；
故答案为：②①③⑤⑥⑦④⑧；
（4）①天平砝码有锈蚀，称取氢氧化钠的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故①正确；
②未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故②错误；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，故③错误；
④称量NaOH的时间太长，氢氧化钠易潮解，称取的氢氧化钠的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故④错误；
⑤定容时俯视刻度，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故⑤正确；
故选：①⑤．
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