差量法求值
把铝粉和某铁氧化物xFeO?yFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5 : 7，则x : y为 （ ）
A．1 : 2 B．1 : 1 C． 5 : 7 D． 7 : 5
A
分析：第一份铝热反应恰好反应完全，意味着，Al给出的电子，全部转移给Fe元素，并将Fe全部还原为单质。再与足量盐酸反应，由于Fe只能被氧化为+2价，给出的电子会比接受的电子少，故所生成的氢气也少。而第二份与足量烧碱反应，Al将电子直接转移给氢元素生成氢气，我们可以假设第二次同样先将电子转移给了Fe元素，然后Fe元素又将接受的电子全部释放用于生成氢气。
因为两次混合物是等量的。假设混合物中xFeO·yFe2O3的量为1，则第一份生成氢气：x+2y，第二份生成氢气：[2x+2y*3]/2。所以[x+2y]/[x+3y]=5:7，所以x:y=1:2
第一份：[2(x+3y)/3]Al+xFeO·yFe2O3=(x+2y)Fe+[(x+3y)/3]Al2O3; Fe+2HCl=FeCl2+H2
xFeO·yFe2O3~(x+2y)Fe~(x+2y) H2
第二份：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；
xFeO·yFe2O3~[2x+2y*3]/2 H2
分析：第一份铝热反应恰好反应完全，意味着，Al给出的电子，全部转移给Fe元素，并将Fe全部还原为单质。再与足量盐酸反应，由于Fe只能被氧化为+2价，给出的电子会比接受的电子少，故所生成的氢气也少。而第二份与足量烧碱反应，Al将电子直接转移给氢元素生成氢气，我们可以假设第二次同样先将电子转移给了Fe元素，然后Fe元素又将接受的电子全部释放用于生成氢气。
因为两次混合物是等量的。假设混合物中xFeO·yFe2O3的量为1，则第一份生成氢气：x+2y，第二份生成氢气：[2x+2y*3]/2。所以[x+2y]/[x+3y]=5:7，所以x:y=1:2
第一份：[2(x+3y)/3]Al+xFeO·yFe2O3=(x+2y)Fe+[(x+3y)/3]Al2O3; Fe+2HCl=FeCl2+H2
xFeO·yFe2O3~(x+2y)Fe~(x+2y) H2
第二份：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；
xFeO·yFe2O3~[2x+2y*3]/2 H2
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