如题所述
解：150ml的1mol/L氯化铝溶液含AlCl3的量为：0.15mol
240ml的2mol/L氢氧化钠溶液含NaOH的量为：0.48mol
设0.15mol氯化铝与XmolNaOH反应生成ymolAl(OH)3
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；
1 3 1
0.15 x y
可知 x=0.45 y=0.15
因NaOH有0.48mol，反应用去0.45mol，尚余0.03mol
余下的0.03molNaOH会与Al(OH)3↓反应使其部分溶解
设0.03molNaOH溶解掉zmolAl(OH)3↓
据方程式： Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1 1
z 0.03
得 z=0.03
所以Al(OH)3↓沉淀物质的量为0.15-0.03=0.12(mol)
能生成的氢氧化铝的质量为：0.12(mol)×78(g/mol)=9.36(g)
答：略
240ml的2mol/L氢氧化钠溶液含NaOH的量为：0.48mol
设0.15mol氯化铝与XmolNaOH反应生成ymolAl(OH)3
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；
1 3 1
0.15 x y
可知 x=0.45 y=0.15
因NaOH有0.48mol，反应用去0.45mol，尚余0.03mol
余下的0.03molNaOH会与Al(OH)3↓反应使其部分溶解
设0.03molNaOH溶解掉zmolAl(OH)3↓
据方程式： Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
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z 0.03
得 z=0.03
所以Al(OH)3↓沉淀物质的量为0.15-0.03=0.12(mol)
能生成的氢氧化铝的质量为：0.12(mol)×78(g/mol)=9.36(g)
答：略
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第1个回答 2011-02-15
根据反应方程式：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；可知铝离子完全沉淀时，氯化铝和氢氧化钠的物质的量的比为1:3；又有反应方程式：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl；可知沉淀完全溶解时，氯化铝和氢氧化钠的物质的量的比为1:4；
依题意可知：n(AlCl3)=C×V=0.15L×1mol/L=0.15mol；n(NaOH)=C×V=0.24L×2mol/L=0.48mol；
所以n(AlCl3):n(NaOH)=0.3125，因为1:3<0.3125<1:4，所以此时铝离子全部生成的氢氧化铝沉淀后沉淀又部分溶解；
设用于生成沉淀的氢氧化钠的物质的量为x，用于溶解沉淀的氢氧化钠的物质的量为y。
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
1 3 1
0.15mol x n[Al(OH)3]
所以x=0.45mol；n[Al(OH)3]=0.15mol； 因为y=n(NaOH)-x=0.48mol-0.45mol=0.03mol；
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
1 1
n'[Al(OH)3] 0.03mol
所以被溶解的氢氧化铝的物质的量为0.03mol；
所以剩余氢氧化铝的物质的量为n[Al(OH)3]-n'[Al(OH)3]=0.15mol-0.03mol=0.12mol；
所以最终生成的氢氧化铝的质量为m=n×M=0.12mol×78g/mol=9.36g；
答：最后能生成的氢氧化铝的质量为9.36g。本回答被提问者采纳
依题意可知：n(AlCl3)=C×V=0.15L×1mol/L=0.15mol；n(NaOH)=C×V=0.24L×2mol/L=0.48mol；
所以n(AlCl3):n(NaOH)=0.3125，因为1:3<0.3125<1:4，所以此时铝离子全部生成的氢氧化铝沉淀后沉淀又部分溶解；
设用于生成沉淀的氢氧化钠的物质的量为x，用于溶解沉淀的氢氧化钠的物质的量为y。
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
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0.15mol x n[Al(OH)3]
所以x=0.45mol；n[Al(OH)3]=0.15mol； 因为y=n(NaOH)-x=0.48mol-0.45mol=0.03mol；
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
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n'[Al(OH)3] 0.03mol
所以被溶解的氢氧化铝的物质的量为0.03mol；
所以剩余氢氧化铝的物质的量为n[Al(OH)3]-n'[Al(OH)3]=0.15mol-0.03mol=0.12mol；
所以最终生成的氢氧化铝的质量为m=n×M=0.12mol×78g/mol=9.36g；
答：最后能生成的氢氧化铝的质量为9.36g。本回答被提问者采纳
