如题所述
解:150ml的1mol/L氯化铝溶液含AlCl3的量为:0.15mol
240ml的2mol/L氢氧化钠溶液含NaOH的量为:0.48mol
设0.15mol氯化铝与XmolNaOH反应生成ymolAl(OH)3
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;
1 3 1
0.15 x y
可知 x=0.45 y=0.15
因NaOH有0.48mol,反应用去0.45mol,尚余0.03mol
余下的0.03molNaOH会与Al(OH)3↓反应使其部分溶解
设0.03molNaOH溶解掉zmolAl(OH)3↓
据方程式: Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1 1
z 0.03
得 z=0.03
所以Al(OH)3↓沉淀物质的量为0.15-0.03=0.12(mol)
能生成的氢氧化铝的质量为:0.12(mol)×78(g/mol)=9.36(g)
答:略
240ml的2mol/L氢氧化钠溶液含NaOH的量为:0.48mol
设0.15mol氯化铝与XmolNaOH反应生成ymolAl(OH)3
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;
1 3 1
0.15 x y
可知 x=0.45 y=0.15
因NaOH有0.48mol,反应用去0.45mol,尚余0.03mol
余下的0.03molNaOH会与Al(OH)3↓反应使其部分溶解
设0.03molNaOH溶解掉zmolAl(OH)3↓
据方程式: Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1 1
z 0.03
得 z=0.03
所以Al(OH)3↓沉淀物质的量为0.15-0.03=0.12(mol)
能生成的氢氧化铝的质量为:0.12(mol)×78(g/mol)=9.36(g)
答:略
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
第1个回答 2011-02-15
根据反应方程式:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;可知铝离子完全沉淀时,氯化铝和氢氧化钠的物质的量的比为1:3;又有反应方程式:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl;可知沉淀完全溶解时,氯化铝和氢氧化钠的物质的量的比为1:4;
依题意可知:n(AlCl3)=C×V=0.15L×1mol/L=0.15mol;n(NaOH)=C×V=0.24L×2mol/L=0.48mol;
所以n(AlCl3):n(NaOH)=0.3125,因为1:3<0.3125<1:4,所以此时铝离子全部生成的氢氧化铝沉淀后沉淀又部分溶解;
设用于生成沉淀的氢氧化钠的物质的量为x,用于溶解沉淀的氢氧化钠的物质的量为y。
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
1 3 1
0.15mol x n[Al(OH)3]
所以x=0.45mol;n[Al(OH)3]=0.15mol; 因为y=n(NaOH)-x=0.48mol-0.45mol=0.03mol;
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;
1 1
n'[Al(OH)3] 0.03mol
所以被溶解的氢氧化铝的物质的量为0.03mol;
所以剩余氢氧化铝的物质的量为n[Al(OH)3]-n'[Al(OH)3]=0.15mol-0.03mol=0.12mol;
所以最终生成的氢氧化铝的质量为m=n×M=0.12mol×78g/mol=9.36g;
答:最后能生成的氢氧化铝的质量为9.36g。本回答被提问者采纳
依题意可知:n(AlCl3)=C×V=0.15L×1mol/L=0.15mol;n(NaOH)=C×V=0.24L×2mol/L=0.48mol;
所以n(AlCl3):n(NaOH)=0.3125,因为1:3<0.3125<1:4,所以此时铝离子全部生成的氢氧化铝沉淀后沉淀又部分溶解;
设用于生成沉淀的氢氧化钠的物质的量为x,用于溶解沉淀的氢氧化钠的物质的量为y。
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
1 3 1
0.15mol x n[Al(OH)3]
所以x=0.45mol;n[Al(OH)3]=0.15mol; 因为y=n(NaOH)-x=0.48mol-0.45mol=0.03mol;
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;
1 1
n'[Al(OH)3] 0.03mol
所以被溶解的氢氧化铝的物质的量为0.03mol;
所以剩余氢氧化铝的物质的量为n[Al(OH)3]-n'[Al(OH)3]=0.15mol-0.03mol=0.12mol;
所以最终生成的氢氧化铝的质量为m=n×M=0.12mol×78g/mol=9.36g;
答:最后能生成的氢氧化铝的质量为9.36g。本回答被提问者采纳