如题所述
氯气和水反应方程式：
离子方程为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO
在该反应中，氧化剂是氯气，还原剂也是氯气，本反应是歧化反应。氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。氯气与水反应机理是氯正离子进攻水分子，生成一氯水合氢离子，一氯水合氢离子再与水反应。反应生成的HClO具有强氧化性，且不稳定。次氯酸具有净化作用，可用于消毒。
扩展资料
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
1、Cl₂（氧化性）可氧化2价铁离子、碘离子和溴离子等。
2、Cl⁻（生成沉淀）加入硝酸银溶液，可生成AgCl白色沉淀。
3、HClO（不稳定性）在强光照射条件下氯水产生气泡。
4、HClO（漂白性）使品红溶液褪色/使紫色石蕊试液先变红后褪色。
5、H⁺（酸性）使紫色石蕊试液先变红后褪色/加入活泼金属或碳酸盐有气泡产生。
与水反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO（可逆反应）
现象：水变黄绿色，气泡在水里又冒出来，有刺激性气味。
注：在该反应中，氧化剂是Cl₂，还原剂也是Cl₂，本反应是歧化反应。氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化（漂白）作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性。
氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，熔点-101℃，沸点-34℃，不可燃。
可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳CS₂和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。
氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。
扩展资料
氯气的发现：
舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。
舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。
这期间，氯气一直被当作一种化合物。直到1810年，戴维经过大量实验研究，才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。他将这种元素命名为chlorine，这个名称来自希腊文，有“绿色的”意思。我国早年的译文将其译作“绿气”，后改为氯气。
参考资料来源：
本回答被网友采纳Cl2=Cl++Cl-
Cl++H2O=H2ClO+
H2ClO++H2O=H3O++HClO
顺便告诉你一下，次氯酸在酸性环境下也能产生氯正离子。
HClO+H3O+=Cl++2H2O
上述反应的逆反应就是这个原因。
HClO+H3O+=Cl++2H2O
Cl++Cl-=Cl2
总反应：Cl2+2H2O=H3O++Cl-+HClO
消毒液与洁厕灵就会生成次氯酸，再与洁厕灵中的盐酸反应，生成氯气和水。
是可逆反应
次氯酸和氯化氢同样的能反应生成氯气
所以氯气和水反应生成次氯酸和氯化氢，不能总是反应
