但是很快针偏向镁,且镁和铝上均有气泡,电极反应如何写呢?但是正极反应答案只给一个:氧气与水,得电子生成氢氧根。
通常使用的Al中都含有杂质C,将这样的Al片浸入NaOH溶液中时,会在Al表面形成无数的Al、C、NaOH微型原电池,此时的电极反应是:
负极:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
正极:6H2O+6e-=3H2(g)+6OH- (Al片表面的气泡就是此反应生成的H2)
另外,Al与Mg连接双组成了Al、Mg、NaOH原电池,此时的电极反应原理与上面完全相同。不过此原电池的H2是在Mg表面形成的。
Al、Mg表面的气泡多少,主要取决于Al的纯度。Al片越纯,AL表面的气泡就越少,则Mg表面的气泡就越多。
另外,要注意下面事实:
Al与NaOH溶液反应时,得电子的一定是H2O中的H+而不是O2,这是化学常识:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2(气)
只有在中性溶液中,得电子的才是溶解在水中的O2,例如铝海水电池原理:
正极:3O2+12e-+6H2O=6OH-
负极:4Al-12e-=4Al3+
负极:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
正极:6H2O+6e-=3H2(g)+6OH- (Al片表面的气泡就是此反应生成的H2)
另外,Al与Mg连接双组成了Al、Mg、NaOH原电池,此时的电极反应原理与上面完全相同。不过此原电池的H2是在Mg表面形成的。
Al、Mg表面的气泡多少,主要取决于Al的纯度。Al片越纯,AL表面的气泡就越少,则Mg表面的气泡就越多。
另外,要注意下面事实:
Al与NaOH溶液反应时,得电子的一定是H2O中的H+而不是O2,这是化学常识:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2(气)
只有在中性溶液中,得电子的才是溶解在水中的O2,例如铝海水电池原理:
正极:3O2+12e-+6H2O=6OH-
负极:4Al-12e-=4Al3+
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