从下列实施所得出的相应结论正确的是
实验事实 结论
A. CL2的水溶液可以导电 CL2是电解质
B. 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 还原性 Mg大于C
C. NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 酸性 HCO3-大于AL(OH)3
D. 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才能与氧气反应 非金属性 P大于N
A、Cl2是单质，单质不属于电解质
B、CO2+2Mg=2MgO+C Mg失电子，为还原剂，C是还原产物，所以Mg比C还原性强
C、AlO2- + H+ +H2O=Al(OH)3
D、白磷温度达到40摄氏度左右就会自燃，红磷则为90摄氏度左右，同种元素的同素异形体熔沸点尚且不同，可见不能单靠这个结论与氮气比较非金属性，根据元素周期，N比P非金属性强
B、CO2+2Mg=2MgO+C Mg失电子，为还原剂，C是还原产物，所以Mg比C还原性强
C、AlO2- + H+ +H2O=Al(OH)3
D、白磷温度达到40摄氏度左右就会自燃，红磷则为90摄氏度左右，同种元素的同素异形体熔沸点尚且不同，可见不能单靠这个结论与氮气比较非金属性，根据元素周期，N比P非金属性强
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2007-06-02
学识太浅——
只知道A不对。电解质是化合物
只知道A不对。电解质是化合物
第2个回答 2007-06-02
A错，氯水导电，是因为氯气溶于水生成了盐酸和次氯酸的原因，而不是氯气本身
B不敢确定
C对，类似于强酸制弱酸的反应
D错，单质的非金属性与元素的非金属性有一定的区别
B不敢确定
C对，类似于强酸制弱酸的反应
D错，单质的非金属性与元素的非金属性有一定的区别
第3个回答 2007-06-03
A错
B对:2Mg + CO2 = 2MgO + C.Mg是还原剂,C是还原产物.所以还原性Mg大于C
C对
D错,容易被氧化说明的是金属性强
B对:2Mg + CO2 = 2MgO + C.Mg是还原剂,C是还原产物.所以还原性Mg大于C
C对
D错,容易被氧化说明的是金属性强
