分子间的相互作用力（范德华力和键合力）是如何形成的？

化学键的作用啊
例如：碳的同素异形体石墨
它就是通过范德华力所形成的：）

根据分子中正、负电荷重 心是否重合，可将分子分为极性分子和非极性分子。正、负电荷重心相重合的分子是非极性分子；不重合的是极性分子。
对于双原子分子，分子的极性与键的极性是一致的。即由非极性共价键构成的分子一定是非极性分子，如H2 、Cl2 、O2 等分子；由极性共价键构成的分子一定是极性分子，如HCl、HF等分子。
对于多原子分子，分子的极性与键的极性不一定一致。分子是否有极性，不仅取决于组成分子的元素的电负性，而且也与分子的空间构型有关。例如CO2 、CH4 分子中，虽然都是极性键，但前者是直线构型，后者是正四面体构型，键的极性相互抵消，因此它们是非极性分子。而在V形构型的H2O分子和三角锥形构型的NH3 分子中，键的极性不能抵消，它们是极性分子。

无论分子有无极性，在外电场作用下，它们的正、负电荷重心都将发生变化。如图9-13所示，非极性分子的正、负电荷重心本来是重合的（μ＝0），但在外电场的作用下，发生相对位移，引起分子变形而产生偶极；极性分子的正、负电荷重心不重合，分子中始终存在一个正极和一个负极，故极性分子具有永久偶极（permanent dipole），但在外电场的作用下，分子的偶极按电场方向取向，同时使正、负电荷重心的距离增大，分子的极性因而增强。这种因外电场的作用，使分子变形产生偶极或增大偶极矩的现象称为分子的极化。由此而产生的偶极称为诱导偶极（induced dipole），其电偶极矩称为诱导电偶极矩。分子的极化不仅在外电场的作用下产生，分子间相互作用时也可发生，这是分子间存在相互作用力的重要原因。本回答被提问者采纳

化学键