弱酸性是什么意思
弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸。
重要的一点是应该知道大多数的酸,在电离时,都涉及水分子与酸中离解出来的氢离子互相结合生成离子H₃O+的反应。水的浓度在反应中实际上可以认为是一个常数。
中学化学常见弱酸有:H₂SiO₃(偏硅酸)、HCN(氢氰酸)、H₂CO₃(碳酸)、HF(氢氟酸,较少见)、CH₃COOH(又叫醋酸)、H₂S(氢硫酸)、HClO(次氯酸)、HNO₂(亚硝酸,较少见)、
中学范围内的所有的有机酸(中学不学习有机强酸)、HONC(雷酸)等。没有特殊说明的,中强酸一律视为弱酸,所以H₂SO₃(亚硫酸)为弱酸。
扩展资料
1、同浓度的强酸和弱酸,pH大小比较:
同浓度的强酸,因为完全电离,有多少氢离子就电离了多少氢离子;但是弱酸的不同点在于,假设100份弱酸共存于一体系中,只有很少部分的弱酸发生了电离(我们可以假设成为1份)。所以对于同浓度的强酸和弱酸来讲,强酸溶液的氢离子浓度更大,所以强酸的pH大于弱酸的pH。
2、同pH的强酸弱酸溶液,浓度的比较:
同pH的强酸和弱酸溶液当中,由于pH相同所以氢离子浓度是相同的,对于强酸和弱酸来讲,强酸是完全电离的,但是弱酸是部分电离的。
所以我们可以假设100份酸中强酸会电离100份氢离子但是弱酸也就只能电离出一份,所以为了保证溶液中氢离子浓度是一样的话,我们就必须多加点弱酸来保证浓度相同,所以对于同pH的强酸和弱酸来讲,弱酸的浓度大。
3、同浓度情况下稀释相同倍数之后强酸弱酸的pH变化程度:
对于强酸而言,完全电离的情况下稀释多少倍,氢离子浓度就降低为原来的多少倍,所以pH应该是按比例变化的,比如pH=2的盐酸稀释1000倍之后pH=5。
但是弱酸不同点在于弱酸稀释相同倍数后,理论上氢离子浓度也降低对应的倍数,但随着加水量的增大,电离程度也对应增大,在减小了相同倍数之后又有更多的氢离子电离出来,所以强酸和弱酸相比在稀释的过程中,弱酸的pH值变化的慢。
参考资料来源:百度百科-弱酸