化学题目在线等急

选D
1、通过观察数据可见第一次实验中酸过量（因为第二次CO2>0.03mol说明酸还有剩余）混合物反应完全，设碳酸钠xmol碳酸氢钠ymol (碳元素守恒）
NaHCO3——CO2 Na2CO3——CO2
ymol ymol xmol xmol
x+y=0.03
138x+100y=3.76 联立求解得 x=0.02mol y=0.01mol
因此碳酸钠和碳酸氢钠物质的量之比为2:1
2、第三次酸的用量相同但产生的CO2和第一次相同，混合物质量大于第一次说明第三次试验中酸不足，混合物过量。 8.46g混合物中碳酸钠的物质的量为：
8.46g/3.76gx0.02mol=0.045mol
碳酸氢钠的物质的量为：0.045mol/2=0.0225mol
反应过程为2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4
0.045mol 0.0225mol
2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+2H2O+2CO2
0.015mol 0.03mol
消耗的硫酸0.0225mol+0.015mol=0.0375mol
硫酸的浓度为0.0375mol/0.05L=0.75mol/L
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