如题所述
xx中学高一物理第一次月考试题
考试时间:90分钟 试卷分值:100分
一、选择题(本大题共10小题,每小题4分,共40分,本题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意,请将所选项前的字母填写在答题卡中对应题号下的空格中)
1. 高一的新同学分别乘两辆汽车去市红草湖湿地公园游玩。两辆汽车在平直公路上运动,甲车内一同学看见乙车没有运动,而乙车内一同学看见路旁的树木向东移动。如果以地面为参考系,那么,上述观察说明
A. 甲车不动,乙车向东运动 B.乙车不动,甲车向东运动
C. 甲车向西运动,乙车向东运动 D. 甲、乙两车以相同的速度都向西运动
2.下列说法中正确的是
A.体积、质量都极小的物体都能看成质点
B.当研究一列火车全部通过桥所需的时间时,因为火车上各点的运动相同,所以可以把火车视为质点
C.研究自行车的运动时,因为车轮在转动,所以无论研究哪方面,自行车都不能视为质点
D.各部分运动状态完全一致的物体可视为质点
3.关于位移和路程,下列说法正确的是
A.位移和路程大小总相等,但位移是矢量,有方向,而路程是标量,无方向
B.位移用来描述直线运动,路程用来描述曲线运动
C.位移取决于物体的始末位置,路程取决于物体实际运动的路径
D.位移和路程是一回事
4. 以下的计时数据指的是时间间隔的是( )
A、天长电视台新闻节目在北京时间20:00准时开播
B、某同学跑1500m用时5分04秒
C、1997年7月1日零时中国对香港恢复行使主权
D、我们学校早上第四节课的上课时间是10:40
5.一个质点作变速直线运动,以v1=10m/s的平均速度完成前1/3路程,以v2=30m/s的平均速度完成剩下2/3的路程,则全过程的平均速度为( )
A. 20m/s B. 40m/s
C. 23.3m/s D. 18m/s
6.物体做匀加速直线运动,加速度为2m/s2,那么
A.物体的末速度一定比初速度大2m/s
B.每秒钟物体的速度增加2m/s
C.第3秒初的速度比第2秒末的速度大2m/s
D.第3秒末的速度比第2秒初的速度大2m/s
7.—质点沿x轴做直线运 动,其v-t图像如图所示。质点在t=0时位于x=5m处,开始沿x轴正向运动。当t=8s时,质点在x轴上的位置为
A.x=3m B.x=8m
C.x=9 m D.x=14m
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8. 匀速运动的汽车从某时刻开始做匀减速刹车直至停止,若测得刹车时间为t,刹车位移为s,根据这些测量结果,可以( )
A、求出汽车刹车的初速度,不能求出加速度
B、求出汽车刹车的加速度,不能求出初速度
C、求出汽车刹车的初速度、加速度及平均速度
D、只能求出汽车刹车的平均速度
9.甲乙两汽车在一平直公路上同向行驶。在t=0到t=t1的时间内,它们的v-t图像如图所示。在这段时间内
A.汽车甲的平均速度比乙大
B.汽车乙的平均速度等于
C.甲乙两汽车的位移相同
D.汽车甲的加速度大小逐渐减小,汽车乙的加速度大小逐渐增大
10.A、B两质点沿同一直线从同一地点出发,其运动情况在图中由A、B两条图线表示,下列说法正确的是
A.A、B同时从静止出发,向相同的方向运动高.考.资.源.网 B.t=1s时,B质点运动方向发生改变高.考.资.源.网
C.t=2s时,A、B两质点间距离等于2 m高.考.资.源.网
D.t=4s时,A、B两质点相遇高.考
xx中学高一物理第一次月考答题卷
得分 评卷人
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
一、选择题(本大题共10小题,每小题4分,共40分,本题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意,请将所选项前的字母填写在下表对应题号下的空格中)
得分 评卷人
二、填空题(本大题共2小题,6+10,共16分。把答案填写在题中横线上的空白处,不要求写出说明或过程)
11.某质点沿直线运动,其位移x和所用时间t满足方程2t2+5t=x,由此可知这个质点
运动的初速度为___ __m/s,加速度为_ _____m/s2,3s末的瞬时速度为___________。
12.某同学在“探究小车速度随时间变化的规律”的实验中,用打点计时器记录了被小车拖动的纸带的运动情况,在纸带上确定出A、B、C、D、E、F、G共7个计数点。其相邻点间的距离如图所示,每两个相邻的计数点之间还有4个打印点未画出。
(1)试根据纸带上各个计数点间的距离,计算出打下B、C、D、E、F五个点时小车的瞬时速度,并将各个速度值填入下表要求保留3位有效数字。
(2)将B、C、D、E、F各个时刻的瞬时速度标在直角坐标系中,并画出小车的瞬时速度随时间变化的关系图线。
(3)由所画速度—时间图像求出小车
加速度为 m/s2
得分 评卷人
三、计算题(本大题共4小题,8+12+12+12,共44分。要求写出主要的文字说明、方程和演算步骤,只写出答案而未写出主要的演算过程的不能得分,答案中必须写出数字和单位)
13.(8分)某物体做匀加速直线运动,初速度v0=2m/s,加速度a=0.1m/s2,
则第3s末的速度是多少?5s内的位移是多少?
14.(12分)已知一汽车在平直公路上运动,它的位移一时间图象如图甲所示。
(1)根据图象在图乙所示的位置坐标轴上标出O、A、B、C、D、E各点代表的汽车的位置;
(2)求出前4s内的平均速度;
(3)求出第5s末的瞬时速度;
(4)求出第7s末的加速度
15.(12分)一辆汽车以72km/h的速度在平直公路上行驶,现因故紧急刹车,已知汽车刹车过程中加速的的大小始终为5m/s2,求
(1)汽车刹车3s末的速度;
(2)汽车通过30m所需要的时间;
(3)汽车从开始刹车到6s末所通过的位移
16、(12分)为备战xx中学第十四届中学生田径运动会,某班甲、乙两个同学在直跑道上练习4×100 m接力,他们在奔跑时有相同的最大速度。乙从静止开始全力奔跑需跑出25 m才能达到最大速度,这一过程可看作匀变速直线运动,现在甲持棒以最大速度向乙奔来,乙在接力区伺机全力奔出。若要求乙接棒时奔跑达到最大速度的80%,则:
(1)乙在接力区须奔出多少距离?
(2)乙应在距离甲多远时起跑?
xx中学高一物理第一次月考试题
参考答案
一、选择题(每小题4分,共40分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C B D B B C A C
二、填空题:(6+10,共16分)
11. __5__ , _ 4__, 17m/s
12. (1) 0.400, 0.721;(2) 略;(3) 0.8
三、计算题 (8+12+12+12,共44分)
13 (1)2.3 m/s (2)11.25 m
14(1)(每答对两个得1分,不足两个以两个计,共3分)
(2)前4s内的位移为100m,所以有 (3分,计算过程或者结果没有单位扣1分)
(3)在4s末至6s末,汽车的位移没有发生变化,由 可得速度为0,所以第5s末的速度为0。(3分,直接说“第5s末速度为0”,而未作其他说明的扣1分)
(4)在6s末至8s末,汽车的x-t图象是一条倾斜直线,表示汽车作匀速直线运动,在这个过程中△V=0,根据a=△V/△t可得第7s末的加速度为0(3分,直接说“第7s末加速度为0”,而未作其他说明的酌情扣分)
15、(1)(4分)规定汽车初速度的方向为正方向,由已知条件可得
V0=72km/h=20m/s a=-5m/s2
所以,汽车刹车后3s末的速度V=V0+at=20m/s+(-5m/s2×3s)=5m/s
(2)(4分)方法一:
由 代入数据可得一元二次方程 ,求解方程可得
t1=2s,t2=6s(不合,舍去)(要说明不合理由,否则扣1分)
方法二:由V2-V02=2ax可得 ,代入数据可求V=10m/s
再由V=V0+at可得 =2s
(3)(4分)由V=V0+at变形可以得到 ,代入数据可以求得汽车从刹车到停止运动的时间t=4s,也就是说,从4s末到6s末,汽车已经停止运动,所以汽车整个刹车过程的运动时间为4s,
方法一:由 代入数据可以求得x=40m
方法二:由V2-V02=2ax得 ,代入数据得x=40m
16.(1)设两人奔跑的最大速度为v,乙在接力区奔出的距离为x'时速度达到最大速度的80%,根据运动学公式有:
v2=2ax
即(0.8v)2=2ax'
解得x'=0.82 x=16 m
(2)设乙在距甲x0 处开始起跑,到乙接棒时乙跑过的距离为x',根据运动学公式有:
vt= x0+x'
x'= ×0.8 vt
解得:x0=24 m
学年度第一学期高一化学月考试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题),满分100分,考试时间100分钟。
可能用到的原子量: H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一.选择题(每小题只有一个正确答案,共16×3=48分)
1.如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品;而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品;通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于蓝色食品的是 ( )
A.食醋 B.面粉 C.海带 D.白酒
2.以下是一些常用的危险品标志图标,在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是( )
A B C D
3.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要不是从实验安全角度考虑的是( )
A.酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3,也不少于其容积的1/4
B.用氢气还原氧化铜时,应先通入氢气一会儿,然后再点燃酒精灯加热
C.实验室用高锰酸钾制取氧气结束时,应先将导管从水中取出,然后再停止加热
D.在分液操作中,应将上层液体从分液漏斗的上口倒出
4 . 已知丙酮(C2H6O)通常是无色液体,不溶于水,密度小于1g/mL,沸点为55℃。
要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来,下列方法中最合理的是( )
A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发
5.两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢,另一个盛有H2和Ne的混合气体,在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的 ( )
A.质量 B. 原子总数
C.电子总数
D.分子总数
6.除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质,所用试剂及顺序正确的是( )
A.Na2CO3 AgNO3 HNO3 B .AgNO3 Na2CO3 HCl
C .AgNO3 Na2CO3 HNO3 D .AgNO3 K2CO3 HNO3
7.阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1。下列叙述中正确的是 ( )
A.标准状况下,2.24L煤油(设为C8H18)中含有4.816×1023个碳原子
B.常温常压下,O2和O3的混合物16g中含有6.02×1023个氧原子
C.25℃时,1L0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH-
D.0.5mol
CH4中含有3.01×1023个电子
8.下列说法正确的是 ( )
A.摩尔是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少
B.1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
C.1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)
D.摩尔表示物质的量的数量单位
9.在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是( )
A.同质量不同密度的C2H4和CO B.同温度同体积的C2H6和NO2
C.同温度同密度的CO2和N2 D.同体积同压强的N2和C2H2
10.同温同压下,相同质量的下列气体所占有的体积最大的是( )
A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2
11.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是B
A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应 B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水,且必须比水密度大 D.不溶于水,且必须比水密度小
12.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(阿伏加德罗常数用NA表示)
A .L B .L C. L D. L
13.下列溶液中c(Cl-)最大的是( )
A .65mL1mol/L的KCl溶液 B .25mL3mol/L的NaCl溶液
C .20mL2mol/L的MgCl2溶液 D .10mL1.5mol/L的AlCl3溶液
14.某溶液由NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、Na2SO4组成,已知C(Na+)=0.4mol/L,C(Al3+)=0.2
mol/L,C(Mg2+)=0.1mol/L,C(Cl-)=0.3mol/L则SO42-的物质的量浓度为 ( )
A.0.3 mol/L B.0.4mol/L C.0.45mol/L D.0.55mol/L
15.相对分子质量为M的某物质,在室温下溶解度为S
g/100 g水,此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm3,则该饱和溶液的物质的量的浓度是 ( )
A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L
16. 将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸,则p、q的关系正确的是
A.q=2p B.q>2p C.q<2p D.无法确定
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二.填空题(37分)
17(10分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上
A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法
①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②_____分离水和汽油的混合物。
③_____分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。
④_____从碘的水溶液里提取碘。
⑤_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
18.(12分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。
(1)图中的两处明显的错误是
__________________________________
__________________________________
(2)A仪器的名称是______________,
B仪器的名称是_______________。
(3)实验时A中除加入自来水外,还需加入少量________________,其作用是____ _
19.(10分)
(1)CO2的摩尔质量为 ;88 gCO2的物质的量为 ,
所含二氧化碳分子数为 ,在标准状况下的体积约为 。
(2)1.7gNH3共有____ _mol质子;0.1mol
CH4 共有___ _____个电子;同温同压下,同体积的NH3和CH4的质量比为_______________,同质量的NH3和CH4的体积比为______________。
(3)已知1.2gRSO4中含0.01molR2+,则RSO4的摩尔质量是 ;R的相对原子质量是 。
20.(5分)用20克的烧碱配制成250mL的苛性钠溶液,其溶质的物质的量浓度为 ;从中取出1mL,其物质的量浓度为 ;含溶质的质量为 ;若将1mL的溶液加水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ;其中含有钠离子的质量为 。
三、计算题(15分)
21.(7分)将8gNaOH溶于多少克水中,才能使每10个水分子溶有一个钠离子?
22.(8分)配制100ml
1.0 mol/L CuSO4溶液,
求:① 用无水硫酸铜配制,则需CuSO4的质量?
① 用胆矾配制,则需CuSO4·5H2O的质量?
③ 用 5.0 mol/L CuSO4溶液加水稀释配制,则需5.0 mol/L
CuSO4溶液多少毫升
2014~2015学年度第一学期
高一化学月考
参考答案
CADBD CBCAB BADCB
B
17、每空2分共10分①E ②C ③D ④A
⑤ B
18、每空2分共12分
温度计水银球未放在支管口 冷凝管进出水方向反了
蒸馏烧瓶(或具支烧瓶) 冷凝管 沸石(或碎瓷片) 防止暴沸
19、每空1分共10分
(1) 44g/mol 2mol 2 NA 44.8L
(2) 1 NA 17:16 16:17
(3) 120g/mol (没有单位或单位错误不得分) 24
20、每空1分共5分2mol/L;2mol/L;0.08g;0.02mol/L;0.046g (没有单位或单位错误不得分)
21、36g (7分)
解析:
n(Na+)
= n(NaOH) = = = 0.2mol
=
n(H2O
) = 10n(Na+) = 10 × 0.2 = 2mol 答到此处得3分
m(H2O
) = n(H2O ) × M(H2O ) = 2mol × 18 g/mol = 36g答到此处得全分
22、(共8分)配制100ml 1.0 mol/L CuSO4溶液,
解析:
① (2分)用无水硫酸铜配制,则需CuSO4的质量?
解:m=n·M =c·V·M =1.0 mol/L×0.1L×160g/mol =16g
②(3分)用胆矾配制,则需CuSO4·5H2O的质量?
解:m=n·M =c·V·M =1.0 mol/L×0.1L×250g/mol =25g
③ (3分)用5.0 mol/L CuSO4溶液加水稀释配制,则需5.0 mol/L CuSO4溶液多少毫升
解:根据c1V1=c2V2 5.0 mol/L×V1=1.0 mol/L×0.1L 解得V1=0.02L=20ml
http://wenku.baidu.com/view/b641abe671fe910ef12df888.html