如题所述
克劳修斯-克拉佩龙方程(英语:Clausius–Clapeyron relation)是用于描述单组分系统在相平衡时压强随温度的变化率的方法,以鲁道夫·克劳修斯和埃米尔·克拉佩龙命名。
此处
是压强随温度的变化率,L是相变焓(早年称为潜热),T是相平衡温度。
是相变过程中的比容变化。
扩展资料
克劳修斯从热力学理论论证了克拉珀龙方程,故这个方程又称克拉珀龙-克劳修斯方程。通用式:PV=nRT。
所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI),则P表示压强,单位Pa;V表示气体体积,单位立方米;n表示物质的量,单位mol;T表示热力学温度,单位K(开尔文)R表示气体常数,单位J·mol^-1·K^-1或kPa·L·K^-1·mol^-1。R=8.314帕米3/摩尔·K。
因为n=m/M、ρ=m/v(n—物质的量,m—物质的质量,M—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度),所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式:
Pv=m/MRT和PM=ρRT
以A、B两种气体来进行讨论。
1)在相同T、P、V时:
摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度)。若mA=mB则MA=MB。
2)在相同T·P时:
体积之比=摩尔质量的反比;两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比)
物质的量之比=气体密度的反比;两气体的体积之比=气体密度的反比)。
3)在相同T·V时:
摩尔质量的反比;两气体的压强之比=气体分子量的反比)。
参考资料来源:百度百科-克劳修斯-克拉佩龙方程
参考资料来源:百度百科-克劳修斯-克拉珀龙方程
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考