锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液或滴定过程中向锥形瓶内加水不影响实验结果。这是为什么，滴定过程中向锥形瓶内加水,待测液不就被稀释，消耗的标准液不就少了吗?
误差分析：
1、读数：滴定前俯视或滴定后仰视 （偏大）滴定前仰视或滴定后俯视（偏小）
2、用标准液润洗滴定管 （偏大）;未用待测溶液润洗滴定管（偏小）
3、用待测液润洗锥形瓶 （偏大）
4、滴定前标准液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 （偏大）
5、不小心将标准液滴在锥形瓶的外面 （偏大）
6、指示剂（可当作弱酸）用量过多 （偏大），当弱酸，说明是酚酞做指示剂，碱滴定酸，相当于消耗更多的碱，所以结果偏大。
扩展资料：
注意事项：
⑴指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。
⑵溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。
强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。
⑶强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂（酚酞），对前者应选择酸性变色指示剂（甲基橙）。
⑷为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。
参考资料来源：百度百科-酸碱中和滴定
误差分析：
1、读数：滴定前俯视或滴定后仰视 （偏大）滴定前仰视或滴定后俯视（偏小）
2、用标准液润洗滴定管 （偏大）;未用待测溶液润洗滴定管（偏小）
3、用待测液润洗锥形瓶 （偏大）
4、滴定前标准液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 （偏大）
5、不小心将标准液滴在锥形瓶的外面 （偏大）
6、指示剂（可当作弱酸）用量过多 （偏大），当弱酸，说明是酚酞做指示剂，碱滴定酸，相当于消耗更多的碱，所以结果偏大。
指示剂（可当作弱碱）用量过多 （偏大），当弱碱，说明是甲基橙做指示剂，酸滴定碱，相当于消耗更多的酸，所以结果偏大。
7、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 （偏小）
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实验注意事项：
一、摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
二、滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
三、注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成连续水流。
四、每次滴定最好从“0.00”ML处开始，这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。
参考资料来源：百度百科-酸碱中和滴定
本回答被网友采纳锥形瓶不干燥或是滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，都不会影响被滴定液中溶质的物质的量，即n值不变。而滴定计算时，是按照滴定剂和被滴定物质之间的反应方程式进行计算的，只要被滴定物质总量不变，使用的滴定剂的量就不变，然后按照滴定剂和被滴物质间的计量关系就可求出被滴物质的量n。即使滴定过程中锥形瓶中液体体积发生变化，而我们算被滴物质浓度时用c=n/V，这里的V按照开始时移取的体积计算，如刚讲的20.00mL，而不是按锥形瓶中液体的体积计算。
只要记住，无论如何稀释，被滴定物质的总量不变，所以相应使用的滴定剂的量也不会变化。本回答被提问者和网友采纳
