（1）如图1，A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律：①实验C中，烧杯中看到的现象是______；②其中不能达到实验目的是______，理由是______．（2）如图2是“用木碳还原氧化铜”的演示实验，请回答下列问题：①写出用木碳还原氧化铜的化学方程式：______；②反应进行一段时间后，为了探究试管中剩余固体的组成，待试管冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后过滤．a．若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液为无色，则滤液中的溶质是______，说明试管中的剩余固体为______；b．若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液呈蓝色，此时滤液中的溶质是______．（3）如图是探究酸碱中和的实验：小丽同学为探究上述反应后烧杯中的硫酸是否过量，选取BaCl2、锌粒、紫色石蕊等三种药品和试剂来设计实验，请你根据下表判断出正确的实验方案及分析错误方案的出错原因： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 硫酸过量 方案二 取样，放入几粒锌粒 溶液中产生气泡 硫酸过量 方案三 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 硫酸过量①设计的三个方案中，正确的方案是：______；②请分析错误方案的原因：______．
（1）①铁能置换出硫酸铜中的铜，因此实验C中，烧杯中看到的现象是铁钉表面变成红色；
故答案为：铁钉表面变成红色；
②用图A中的装置进行验证质量守恒定律，能达到目的，原因在于装置是密封的；
图B不能达到目的，因为生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了；
图C也能达到目的，因为生成物和反应物中都没有气体产生；
故答案为：B； 生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了；
（2）①木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO
2Cu+CO2↑；
②a、铜、碳和稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应，滤纸上留有黑色、红色固体，滤液为无色，说明剩余固体中没有氧化铜，黑色固体一定是木炭，加入稀硫酸没有参加反应，故滤液中溶质为硫酸，试管中的剩余固体为木炭．
b、若滤纸上有黑色、红色固体，而滤液呈蓝色，说明氧化铜与木炭都剩余，此时滤液中的溶质一定含有硫酸与氧化铜反应生成的硫酸铜，而硫酸是过量的，所以溶质还有硫酸．
故答案为：①C+2CuO
2Cu+CO2↑；②a、H2SO4；木炭、Cu；b、CuSO4、H2SO4；
（3）因为方案一即使硫酸不过量，氢氧化钠和硫酸生成的硫酸钠也与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，而活泼金属锌能与酸反应生成氢气、石蕊试液遇酸变红色，所以方案二、三正确；
故答案为：①方案二和方案三；②溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液即使硫酸不过量同样产生白色沉淀．
故答案为：铁钉表面变成红色；
②用图A中的装置进行验证质量守恒定律，能达到目的，原因在于装置是密封的；
图B不能达到目的，因为生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了；
图C也能达到目的，因为生成物和反应物中都没有气体产生；
故答案为：B； 生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了；
（2）①木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO
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②a、铜、碳和稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应，滤纸上留有黑色、红色固体，滤液为无色，说明剩余固体中没有氧化铜，黑色固体一定是木炭，加入稀硫酸没有参加反应，故滤液中溶质为硫酸，试管中的剩余固体为木炭．
b、若滤纸上有黑色、红色固体，而滤液呈蓝色，说明氧化铜与木炭都剩余，此时滤液中的溶质一定含有硫酸与氧化铜反应生成的硫酸铜，而硫酸是过量的，所以溶质还有硫酸．
故答案为：①C+2CuO
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（3）因为方案一即使硫酸不过量，氢氧化钠和硫酸生成的硫酸钠也与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，而活泼金属锌能与酸反应生成氢气、石蕊试液遇酸变红色，所以方案二、三正确；
故答案为：①方案二和方案三；②溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液即使硫酸不过量同样产生白色沉淀．
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