亚氯酸钠（NaClO 2 ）是一种重要的消毒剂．已知：①NaClO 2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2 ?3H 2 O，②ClO 2 的沸点为283K，纯ClO 2 易分解爆炸，③HClO 2 在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： （1）C1O 2 发生器中所发生反应的离子方程式为______，发生器中鼓入空气的作用可能是______（选填序号）．A．将SO 2 氧化成SO 3 增强酸性 B．稀释C1O 2 以防止爆炸 C．将NaClO 3 氧化成C1O 2 （2）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是______g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有______．（3）在碱性溶液中NaClO 2 比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是______．（4）在吸收塔中，可代替H 2 O 2 的试剂是______ （填序号）．A．Na 2 O 2 B．Na 2 S C．FeCl 2 D．KMnO 4 （5）从滤液中得到NaClO 2 ?3H 2 O晶体的实验操作依次是______（填操作名称）
| （1）由流程图可知C1O 2 发生器中目的是产生C1O 2 ，二氧化硫具有还原性，将ClO 3 - 还原为C1O 2 ，自身被氧化为SO 4 2- ，反应离子方程式为2SO 2 +ClO 3 - =C1O 2 +2SO 4 2- ； 由信息②可知，纯ClO 2 易分解爆炸，发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO 2 ，以防止爆炸，故选B； 故答案为：2SO 2 +ClO 3 - =C1O 2 +2SO 4 2- ；B； （2）应选择500mL容量瓶，浓度g/L表示1L溶液中所含溶质质量的多少，配制500mLl60g/L的NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5L×l60g/L=80.0g； 配制氢氧化钠溶液需要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的仪器为：500ml容量瓶、胶头滴管、药匙； 故答案为：80.0；500ml容量瓶、胶头滴管、药匙； （3）NaOH过量则溶液呈碱性，取少许溶液加入酚酞，溶液若呈红色，说明NaOH过量； 故答案为：酚酞； （4）还原性要适中．还原性太强，会将ClO 2 还原为更低价态产物，影响NaClO 2 生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产．Na 2 O 2 溶于水相当于H 2 O 2 ．Na 2 S、FeCl 2 还原性较强，生成物与NaClO 2 分离比较困难； 故选A； （5）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体．得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体． 故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤． |
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