化学平衡的移动的 原因~ 高手解释下 ~

.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动。

2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.

3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。

以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理（平衡移动原理）：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

说明：催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成）

首先你要明白的是，平衡的前提条件是这个反应是“可逆反应”。
在一定条件下，它们的量是不会变的，因为它保持着平衡。
外界虽然想改变其平衡的状态，但它还是会极力维持这个反应的平衡的。
所以当你加大压强时，它会想办法平衡而让压强降下来，那平衡就向气体体积减小方向移动，以使压强变化不那么大了。
同理，温度也一样，那会极力保持原来的温度，当你加温时，它为了保持现有温度，只好吸收部分热量而使温度不致于变化这么大。
“平衡就向能够减弱这种改变的方向移动”目的就是要维持原来的状态。

ok?明白了没有？

这个其实三个移动的原因是一致的。
如果这个系统处于平衡状态，那么，你改变其中一项，例如使压强增大，
系统为了维持原来的状态，它就会向着使压强减小的方向移动。这个其实就是个缓冲作用，就像缓冲溶液一样。系统平衡移动虽然会向着压强减小的方向移动，但是整个系统的压强是会增大的。
你升高温度也是一样的原理

你记住 移动的方向就是减少外界改变的方向

比如说外界使体积增大，浓度减小就会向增大浓度的方向移动

勒夏特列+平衡常数