加热碱式碳酸铜的实验报告
实验目的：
实验现象：（要写三点出来）
1.
2.
3.
实验原理：
实验结论：
详细一点。。。 感激不尽、。。
实验目的：1、认识化学变化
2、掌握一些基本操作
实验现象：（要写三点出来）
1. 绿色粉末变成黑色
2. 管口有水珠
3. 澄清石灰水变浑浊
实验原理：碱式碳酸铜---加热---氧化铜+水+二氧化碳
实验结论：碱式碳酸铜受热会分解
2、掌握一些基本操作
实验现象：（要写三点出来）
1. 绿色粉末变成黑色
2. 管口有水珠
3. 澄清石灰水变浑浊
实验原理：碱式碳酸铜---加热---氧化铜+水+二氧化碳
实验结论：碱式碳酸铜受热会分解
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第1个回答 2020-12-24
第2个回答 2008-09-05
实验题目 硫酸铜中铜含量测定
一、实验目的�
1、掌握用碘法测定铜的原理和方法。�
2、进一步熟悉滴定操作；掌握移液管的使用。
3、进一步掌握分析天平的使用。
二、实验原理�
二价铜盐与碘化物发生下列反应：
2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2�I2＋I－=I3－析出的I2再用Na2S2O3标准溶液滴定，I2＋2S2O32－=S4O62－＋2I－由此可以计算出铜的含量。
nCu2＋=nS2O32－�mCu2＋=(CNa2S2O3VNa2S2O3)×10－3×MCu2＋
WCu2＋=mCu2＋/m硫酸铜试样 MCu2＋=64.0
上述反应是可逆的，为了促使反应实际上能趋于完全，必须加入过量的KI；但是KI浓度太大，会妨碍终点的观察。同时由于CuI沉淀强烈地吸附I3－离子，使测定结果偏低。如果加入KSCN，使CuI（KspΘ＝5．05×10-12转化为溶解度更小的CuSCN（KspΘ＝4.8×10-15）CuI＋SCN－＝CuSCN↓＋I－���这样不但可以释放出被吸附的I3－离子，而且反应时再生出来的I－离子与未反应的Cu2＋离子发生作用。在这种情况下，可以使用较小的KI而能使反应进行得更完全。但是KSCN只能在接近终点时加入，否则SCN－离子可能直接还原Cu2＋离子而使结果偏低：
6Cu2＋＋7SCN－＋4H2O＝6CuSCN↓＋SO42－＋HCN＋7H＋��� 为了防止铜盐水解，反应必须在酸溶液中进行。酸度过低，Cu2＋离子氧化I－离子不完全，结果偏低，而且反应速度慢，终点拖长；酸度过高，则I－离子被空气氧化为I2的反应为Cu2＋�离子催化，使结果偏高。大量Cl－离子能与Cu2＋离子形成配离子，I－离子不能从Cu（Ⅱ）的氯配合物中将Cu（Ⅱ）定量地还原，因此最好用硫酸而不用盐酸(少量盐酸不干扰)。矿石或合金中的铜也可以用碘法测定。但必须设法防止其它能氧化I－离子的物质(如NO3－、Fe3＋离子等)的干扰。防止的方法是加入掩蔽剂以掩蔽干扰离子(例如使Fe3＋离子生成FeF63－配离子而掩蔽)，或在测定前将它们分离除去。若有As(V)、Sb(V)存在，应将pH调至4，以免它们氧化I－离子。�
三、试剂及仪器�
0.02mol.L-1Na2S2O3标准溶液；2.0mol.L-1H2SO4溶液；1%HCl溶液；10%KSCN溶液；10%KI溶液；1%淀粉溶液；硫酸铜试样。酸式滴定管，锥形瓶（250mL），FA/JA1004型电子天平，称量瓶。
四、实验步骤�
1、精确称取硫酸铜试样0.1～0.2(每份重量相当于20 ～30mL0.02mol.L-1 Na2S2O3标准溶液)于250毫升锥形瓶中；
2、加2.0mol.L-1 H2SO4溶液3毫升和水30毫升溶解。加入10%KI溶液7～8毫升，立即用0.02mol.L-1 Na2S2O33标准溶液滴定至呈浅黄色；
3、然后加入1%淀粉1毫升，继续滴定到呈浅蓝色。再加入5毫升10%KSCN溶液，摇匀后溶液蓝色转深。再继续滴定到蓝色恰好消失，此时溶液为米色CuSCN悬浮液,即为终点。
五、实验数据记录及计算：
WCu2＋=(CNa2S2O3VNa2S2O3)×10－3×MCu2＋ /m硫酸铜试样
测定次数 第一次 第二次 第三次
m硫酸铜试样/g
2.0mol.L-1 H2SO4/ mL
10%KI/ mL
10%KSCN/ mL
1%淀粉/ mL
VNa2S2O3终读数/mL
VNa2S2O3初读数/mL
VNa2S2O3/mL
CNa2S2O3/mol•L-1
W Cu2＋ %
W Cu2＋（均值）%
W Cu2＋（理论值）
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一、实验目的�
1、掌握用碘法测定铜的原理和方法。�
2、进一步熟悉滴定操作；掌握移液管的使用。
3、进一步掌握分析天平的使用。
二、实验原理�
二价铜盐与碘化物发生下列反应：
2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2�I2＋I－=I3－析出的I2再用Na2S2O3标准溶液滴定，I2＋2S2O32－=S4O62－＋2I－由此可以计算出铜的含量。
nCu2＋=nS2O32－�mCu2＋=(CNa2S2O3VNa2S2O3)×10－3×MCu2＋
WCu2＋=mCu2＋/m硫酸铜试样 MCu2＋=64.0
上述反应是可逆的，为了促使反应实际上能趋于完全，必须加入过量的KI；但是KI浓度太大，会妨碍终点的观察。同时由于CuI沉淀强烈地吸附I3－离子，使测定结果偏低。如果加入KSCN，使CuI（KspΘ＝5．05×10-12转化为溶解度更小的CuSCN（KspΘ＝4.8×10-15）CuI＋SCN－＝CuSCN↓＋I－���这样不但可以释放出被吸附的I3－离子，而且反应时再生出来的I－离子与未反应的Cu2＋离子发生作用。在这种情况下，可以使用较小的KI而能使反应进行得更完全。但是KSCN只能在接近终点时加入，否则SCN－离子可能直接还原Cu2＋离子而使结果偏低：
6Cu2＋＋7SCN－＋4H2O＝6CuSCN↓＋SO42－＋HCN＋7H＋��� 为了防止铜盐水解，反应必须在酸溶液中进行。酸度过低，Cu2＋离子氧化I－离子不完全，结果偏低，而且反应速度慢，终点拖长；酸度过高，则I－离子被空气氧化为I2的反应为Cu2＋�离子催化，使结果偏高。大量Cl－离子能与Cu2＋离子形成配离子，I－离子不能从Cu（Ⅱ）的氯配合物中将Cu（Ⅱ）定量地还原，因此最好用硫酸而不用盐酸(少量盐酸不干扰)。矿石或合金中的铜也可以用碘法测定。但必须设法防止其它能氧化I－离子的物质(如NO3－、Fe3＋离子等)的干扰。防止的方法是加入掩蔽剂以掩蔽干扰离子(例如使Fe3＋离子生成FeF63－配离子而掩蔽)，或在测定前将它们分离除去。若有As(V)、Sb(V)存在，应将pH调至4，以免它们氧化I－离子。�
三、试剂及仪器�
0.02mol.L-1Na2S2O3标准溶液；2.0mol.L-1H2SO4溶液；1%HCl溶液；10%KSCN溶液；10%KI溶液；1%淀粉溶液；硫酸铜试样。酸式滴定管，锥形瓶（250mL），FA/JA1004型电子天平，称量瓶。
四、实验步骤�
1、精确称取硫酸铜试样0.1～0.2(每份重量相当于20 ～30mL0.02mol.L-1 Na2S2O3标准溶液)于250毫升锥形瓶中；
2、加2.0mol.L-1 H2SO4溶液3毫升和水30毫升溶解。加入10%KI溶液7～8毫升，立即用0.02mol.L-1 Na2S2O33标准溶液滴定至呈浅黄色；
3、然后加入1%淀粉1毫升，继续滴定到呈浅蓝色。再加入5毫升10%KSCN溶液，摇匀后溶液蓝色转深。再继续滴定到蓝色恰好消失，此时溶液为米色CuSCN悬浮液,即为终点。
五、实验数据记录及计算：
WCu2＋=(CNa2S2O3VNa2S2O3)×10－3×MCu2＋ /m硫酸铜试样
测定次数 第一次 第二次 第三次
m硫酸铜试样/g
2.0mol.L-1 H2SO4/ mL
10%KI/ mL
10%KSCN/ mL
1%淀粉/ mL
VNa2S2O3终读数/mL
VNa2S2O3初读数/mL
VNa2S2O3/mL
CNa2S2O3/mol•L-1
W Cu2＋ %
W Cu2＋（均值）%
W Cu2＋（理论值）
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