X、Y、Z、W、R.均为前四周期元素且原子序数依次增大,X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子,Y原子最外层有2对成对电子,Z的原子序数为Y的原子序数的2倍,W 3+ 的基态离子3d轨道为半充满状态,R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在。 请回答下列问题:(1)X 2 分子中σ键和π键数目比是 。(2)R的晶胞结构如右图所示,该晶胞中所含的原子个数是 。(3)下列有关X、Y、W的说法正确的是 。①X的第一电离能在同族元素中最小②常温下,Y的氢化物分子间存在氢键③XY 3 - 中X的杂化轨道类型为sp 3 杂化④W属于d区的元素(4) 将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中,可得深蓝色溶液,该反应的离子方程是 。(5)将Na 2 Y 2 与W 2 + 的硫酸盐按物质的量之比为1:1混合并投入水中,溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生,该反应的离子方程式是 。
(1)1:2 (2)4 (3)②④ (4)4NH 3 +2Cu(OH) 2 =[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ +2OH - (5)4Na 2 O 2 +4Fe 2+ +6H 2 O=4Fe(OH) 3 +O 2 ↑+8Na + |
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
第1个回答 2015-11-20
(1)1:2 (2)4 (3)②④ (4)4NH 3 +2Cu(OH) 2 =[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ +2OH -
(5)4Na 2 O 2 +4Fe 2+ +6H 2 O=4Fe(OH) 3 +O 2 ↑+8Na +
试题分析:X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子,即原子核外电子是7个,是N元素;Y原子最外层有2对成对电子,是第VIA族元素,结合它元素的后面特点,只能是O;Z的原子序数为Y的原子序数的2倍,是S;W 3+ 的基态离子3d轨道为半充满状态,说明W的外围电子为3d 6 4s 2 ,是Fe元素;R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在,R是Cu元素。
(1)N 2 分子结构式是N≡N,故分子中有1个σ键和2个π键。
(2)Cu晶胞中所含的原子个数是顶角为8个、面心为6个,平均原子数目是8× +6× =4。
(3)N是同族元素中非金属最强的,第一电离能最大,①不正确;常温下,液态的H 2 O分子间存在氢键,②正确;NO 3 - 中N的3对电子都成键,故N原子为sp 2 杂化,③错;Fe是VIII族元素,是d区。
(4)NH 3 与Cu(OH) 2 反应,得到深蓝色[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ 溶液。
(5)将Na 2 O 2 是氧化剂,与H 2 O反应还生成NaOH,首先将Fe 2 + 氧化成Fe 3+ ,并结合OH - 生成Fe(OH) 3 的硫酸盐按物质的量之比为1:1混合并投入水中,溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生,注意反应物计量关系:Na 2 O 2 +Fe 2+ +____H 2 O=Fe(OH) 3 +2Na + +______。将H 2 O配系数 ,O原子还多 ,故是O 2 ,配系数 ,然后,反应计量数扩大4倍即可。
(5)4Na 2 O 2 +4Fe 2+ +6H 2 O=4Fe(OH) 3 +O 2 ↑+8Na +
试题分析:X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子,即原子核外电子是7个,是N元素;Y原子最外层有2对成对电子,是第VIA族元素,结合它元素的后面特点,只能是O;Z的原子序数为Y的原子序数的2倍,是S;W 3+ 的基态离子3d轨道为半充满状态,说明W的外围电子为3d 6 4s 2 ,是Fe元素;R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在,R是Cu元素。
(1)N 2 分子结构式是N≡N,故分子中有1个σ键和2个π键。
(2)Cu晶胞中所含的原子个数是顶角为8个、面心为6个,平均原子数目是8× +6× =4。
(3)N是同族元素中非金属最强的,第一电离能最大,①不正确;常温下,液态的H 2 O分子间存在氢键,②正确;NO 3 - 中N的3对电子都成键,故N原子为sp 2 杂化,③错;Fe是VIII族元素,是d区。
(4)NH 3 与Cu(OH) 2 反应,得到深蓝色[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ 溶液。
(5)将Na 2 O 2 是氧化剂,与H 2 O反应还生成NaOH,首先将Fe 2 + 氧化成Fe 3+ ,并结合OH - 生成Fe(OH) 3 的硫酸盐按物质的量之比为1:1混合并投入水中,溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生,注意反应物计量关系:Na 2 O 2 +Fe 2+ +____H 2 O=Fe(OH) 3 +2Na + +______。将H 2 O配系数 ,O原子还多 ,故是O 2 ,配系数 ,然后,反应计量数扩大4倍即可。