如题所述
△G<0,反应正向自发进行。△G=0,反应处在平衡状态。△G>0,反应逆向自发进行。
化学反应的自发性的判断:
1、自发过程:在一定的条件下,不需要外力就可以自动进行的过程。
2、焓变判断:一个自发的过程,体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言,放热反应有自发的倾向。但是,吸热反应也有自发的,发热反应也有不自发的。
3、熵变判断:在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增加。
4、自由能变△G的的判断方法△G=△H-T△S。
△G<0,反应正向自发进行。△G=0,反应处在平衡状态。△G>0,反应逆向自发进行。
①一个放热的熵增加的反应,肯定是一个自发的反应。△H<0,△S>0,△G<0。
②一个吸热的熵减少的反应,肯定是一个不自发的反应。△H>0,△S<0,△G>0。
③一个放热的熵减少的反应,降低温度,有利于反应自发进行。△H<0,△S<0,要保证△G<0,T要降低。
③一个吸热的熵增加的过程,升高温度,有利于反应自发发生。△H>0,△S>0,要保证△G<0,T要升高得足够高。
自发反应:在给定的条件下,无需外界帮助,一经引发即能自动进行的过程或反应,称为自发反应。化学热力学指出,熵增加,焓减小的反应必定是自发反应。自发反应不一定是快速反应。
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