如题所述
H+ 、He(无)、Li⁺、Be²⁺、B(无)
C(无)、N(无)、O²⁻、F⁻、Ne(无)
Na+、Mg²⁺、Al³⁺、Si(无)、P(无)
S²⁻、Cl⁻、Ar(无)、K⁺、Ca²⁺
在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。 例如,钠原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的钠离子用“Na⁺”表示。硫原子获得二个电子后带元素符号:统一采取该元素的拉丁文名称第一个字母来表示元素的符号。(往往正负电的数字写在正负号的前面)
扩展资料:
常见离子符号:
钾离子 K⁺ 钙离子 Ca²⁺ 钠离子 Na⁺ 镁离子 Mg²⁺ 铝离子 Al³⁺
锌离子 Zn²⁺ 铁离子 Fe³⁺ 亚铁离子Fe²⁺ 氢离子 H⁺ 铜离子 Cu²⁺
汞离子 Hg²⁺ 银离子 Ag⁺ 钡离子 Ba²⁺ 氧离子 O²⁻氯离子 Cl⁻
硫酸根离子 SO₄²⁻ 氢氧根 OH⁻ 氯酸根 ClO₃⁻ 硝酸根 NO₃⁻碳酸根CO₃²⁻
铵根 NH₄⁺
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构,也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。
同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。
失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右递增(第一周期除外,第二周期的O、F元素除外)。
同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子序数递增,元素金属性递增,非金属性递减。
同一族中的金属从上到下的熔点降低,硬度减小,同一周期的主族金属从左到右熔点升高,硬度增大。
要离子的
本回答被网友采纳氦(He) hài
锂(Li)lǐ
铍 (Be) pí
硼 (B) péng
碳 (C) tàn
氮 (N) dàn
氧 (O) yǎng
氟 (F) fú
氖 (Ne) nǎi
钠 (Na) nà
镁 (Mg) měi
铝 (Al) lǚ
硅(Si)guī
磷 (P) lín
硫 (S) liú
氯(Cl)lǜ
氩(Ar)yà
钾 (K) jiǎ
钙(Ca)gài
1氢(H) 2氦(He) 3 锂(Li) 4铍(Be) 5硼(B) 6碳(C) 7氮(N) 8氧(O) 9氟(F) 10氖(Ne) 11钠(Na) 12镁(Mg) 13铝(Al) 14硅(Si) 15磷(P) 16硫(S) 17氯(Cl) 18氩(Ar) 19钾(K) 20钙(Ca)