一定质量的铁粉和铜粉的混合物，将其分为两等分，一份与足量的稀盐酸充分反应后产生氢气0.4g;另一份与足量的硫酸铜充分反应后，经过过滤、烘干，得到固体25.6g。求混合物中铁粉的质量分数、。
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2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2ï¼æ°ä½ï¼
112 6
Xg 0.4g
计ç®å¾X=112/15g
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
112/15g Y
解å¾Y=128/15g
ä¿®æ£ï¼X=7.47 Y=8.53
25.6-8.53=17.07g
7.47/17.07=43.76%ï¼ä¿®æ£åï¼
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第1个回答 2008-12-22
根据气体算zn 根据剩余算cu都是原来质量的1/2
第2个回答 2008-12-22
Fe(56g/mol)~H2(2g/mol)
求出Fe有11.2g
Fe(56g/mol)~Cu(64g/mol)
转化为铜12.8g
原来有铜25.6-12.8=12.8g
11.2/（12.8+11.2）=7/15
求出Fe有11.2g
Fe(56g/mol)~Cu(64g/mol)
转化为铜12.8g
原来有铜25.6-12.8=12.8g
11.2/（12.8+11.2）=7/15
第3个回答 2008-12-22
铁与盐酸反应由产生0.4克氢气可计算出 含铁 11.2克 铁与硫酸铜反应 可计算出生成铜 12.8克 则25.6克 是后来生成的铜与原有铜之和 则原有铜是25.6 减12.8 得12.8 克 则铁分数是 11.2/(12.8+11.2 ) 得 46.7%
