20 mmol ，温度为T的某液体装在小安瓿瓶中，把它放在一个密闭大瓶中，其中充以n mmol的温度为T、压力为p的N2，然后将安瓿瓶敲破，液体挥发，系统重新达到平衡，整个过程系统温度恒定在T。已知该液体的正常沸点为T，蒸发热ΔvapHm见下表。
n＝ 0.6 p/kPa= 161.5
T/K= 307.50 蒸发热/kJ·mol=38.7
以大瓶中所有物质为系统，求ΔH，ΔS，以及环境的熵变ΔSamb
我的看法，如果和答案不符请给我留言，我也能学点东西。 1.U2－U1=Q+W（我用的是体系对环境作功为负，环境对体系为正） Q=0 W=-P(V2-V1) U2－U1=-P(V2－V1） U2+PV2=U1+PV1 H2=H1 2.从第一问可以看出作了膨胀功的同时，体系的温度仍然升高，而第二问中需要保持恒温，体系必须向外放热才能达到这一要求，所以U2+PV2=Q＋U1+PV1，H2－H1=Q小于0，也就是恒压反应热＝焓变但是我不知道题目中两次所作的膨胀功是不是相等。。。如果不相等，第二问就很难说了。因为可以通过作很多膨胀功让能量不通过热量放出。。。
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
