氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：（1）配平离子方程式：______MnO4-+______HSO3-+______H+--______Mn2++______SO42-+______H2O（2）用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在______中，判断滴定终点的现象是______．（3）下列操作会导致测定结果偏高的是______A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视（4）根据下表中测定的实验数据，计算KMnO4溶液体积的平均值为______mL；NaHSO3溶液的物质的量浓度为______mol/L（数据精确到0.1）实验编号待测NaHSO3溶液的体积/mLKMnO4溶液的体积/mL120.0015.98220.0017.00320.0016.02
（1）1mol高锰酸根离子参加氧化还原反应得到5mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是10，则高锰酸根离子的计量数是2，亚硫酸氢根离子的计量数是5，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O；
故答案为：2，5，1，2，5，3；
（2）KMnO4溶液能够腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管盛装；滴定完成时NaHSO3溶液没有剩余，溶液会呈高锰酸钾溶液的颜色，且半分钟内颜色不褪去，就说明NaHSO3溶液已完全被氧化；
故答案为：酸式滴定管；溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪去；
（3）A、酸式滴定管水洗后未用待测液润洗，会导致酸性高锰酸钾浓度偏小，需要高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故A正确；
B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对实验无影响，故B错误；
C、定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故C正确；
D、观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致测定高锰酸钾体积偏小，测定值偏小，故D错误；
故答案为：AC；
（4）实验2中KMnO4溶液的体积的偏离较大，舍去不用，由实验1和3取平均值，KMnO4溶液体积的平均值=
=16.00mL，
设亚硫酸氢钠的物质的量浓度为xmol/L．
2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O．
2mol 5mol
0.0016mol 0.02Cmol
C=O.2
故答案为：16.00；0.2．
故答案为：2，5，1，2，5，3；
（2）KMnO4溶液能够腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管盛装；滴定完成时NaHSO3溶液没有剩余，溶液会呈高锰酸钾溶液的颜色，且半分钟内颜色不褪去，就说明NaHSO3溶液已完全被氧化；
故答案为：酸式滴定管；溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪去；
（3）A、酸式滴定管水洗后未用待测液润洗，会导致酸性高锰酸钾浓度偏小，需要高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故A正确；
B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对实验无影响，故B错误；
C、定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故C正确；
D、观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致测定高锰酸钾体积偏小，测定值偏小，故D错误；
故答案为：AC；
（4）实验2中KMnO4溶液的体积的偏离较大，舍去不用，由实验1和3取平均值，KMnO4溶液体积的平均值=
| 15.98mL+16.02mL |
| 2 |
设亚硫酸氢钠的物质的量浓度为xmol/L．
2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O．
2mol 5mol
0.0016mol 0.02Cmol
C=O.2
故答案为：16.00；0.2．
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